下列排列順序正確的是                                  （   ）

A熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S    B.原子半徑：Na＞Mg＞O   C.酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

寫出下列微粒的符號(hào)：

（1）  最外能層電子數(shù)是次外能層電子數(shù)三倍的原子____________________________；

（2）  與氬原子的電子排布相同，帶1個(gè)單位負(fù)電荷的粒子_______________________；

（3）  與氖原子的電子排布相同，帶2個(gè)單位正電荷的粒子_______________________。

請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：

（1）C                        。（2）Ne                       。

（3）S                        。（4）32Ge                      。

畫出下列微粒的電子排布圖：

（1）N     ______      _______  。 （2）F^－______           ________

某元素原子序數(shù)為24，試問(wèn)：

它有          個(gè)能層？          個(gè)能級(jí)？占有          個(gè)原子軌道？

用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。

BeCl₂                ；SCl₂                 ；SO₃^2-                

看表填空。

（A） (1)、(5)、(9)號(hào)元素，相互化合時(shí)可形成兩種常見(jiàn)_______化合物，但溶于水后都可以電離出相同的_______離子。

（B）(8)、(10)號(hào)元素化合時(shí)，可通過(guò)_______鍵形成_______化合物。

（C）(1)、(5)、(7)號(hào)元素相互化合形成的物質(zhì)中，既有_______鍵，又有_______鍵，

（8分）A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為           ；其氫化物的水溶液顯         性。

（2）B元素的負(fù)二價(jià)離子和C元素的正二價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為           ，C的元素符號(hào)為            ；

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為            ，其基態(tài)原子的電子排布式為             。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為           ，其基態(tài)原子的電子排布式為            。

（8分） 已知A、B、C、D、E 和F這6種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4、6、6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C、 D和F是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：

（1）B和C的分子式分別是        和        ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈       形，該分子屬于       分子（填“極性”或“非極性”）；

（2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。則D的分子式是       ，結(jié)合該物質(zhì)的性質(zhì)，推測(cè)D分子的極性                             （填“極性”或“非極性”）；

（3）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2molH₂O，則E的分子式是        。

  （4）我國(guó)神州8號(hào)使用的燃料就有F，F(xiàn)完全燃燒，生成一種空氣中主要?dú)怏w和另外一種常見(jiàn)液體。試寫出F在純氧中燃燒的化學(xué)方程式。

若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是

A．氫鍵 分子間作用力  非極性鍵               B．氫鍵 氫鍵  極性鍵

C．氫鍵 極性鍵  分子間作用力                   D．分子間作用力  氫鍵  非極性鍵