下列說法中正確的是：

A、在周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B、最外層電子數(shù)為8的不一定是稀有氣體元素的原子

C、元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大 

D、鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

(11分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越       。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個(gè)能級，分別為3s、3p和      �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的鍵能為946kJ·mol^－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol^－1，計(jì)算說明N₂中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(3)在配離子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是        ，配離子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配體是              。

 (4)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷下列問題：

①NH₃中心原子的雜化方式為         雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為                     。

②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為        雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

（8分）、有A、B、C、D四種元素。已知A的單質(zhì)是同溫同壓下的氣體中密度最小的；B的原子中電子只填充在兩種軌道上，還有一個(gè)空軌道；C原子基態(tài)中能量最高的能級電子排布為2p⁴，D的單質(zhì)分子中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。A、D的原子序數(shù)之和與C相等。

（1）B在元素周期表中的位置是                          。

（2）D的最外層電子排布是                     。

（3）A與B形成的原子數(shù)最少的分子的結(jié)構(gòu)式為              。

（4）A、B、C、D四元素能形成一種離子化合物，該化合物的化學(xué)式為           。

(11分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

(1)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為      ；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為       ，其立體構(gòu)型為________________。

(2)某元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為      ；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于      分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)元素④的第一電離能       元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性       元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負(fù)性。

(4)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為                    。

(5)元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　  　　　　　　。

(6)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________________________________________________________________________

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

(1)Y元素基態(tài)原子的電子排布式為                     。

(2)Y的簡單離子半徑        Z的簡單離子半徑(選填“＞”、“＝”、“＜”)。

(3)XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在　　　個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。

(4)向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到現(xiàn)象為                        。反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為：                                              、

                                                                       。

（8分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

（1）B元素在周期表中的位置 是___  區(qū)  ，寫出A離子的電子排布式___            

（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ________                           

（3）A、B、C、 D四種元素的第一電離能由大到小的順序  ________                      

（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)  ________    。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)  ________                                                           

（12分）、A、B、C、D為三種不同的配合物，它們的化學(xué)式都是CrCl₃·6H₂O，但顏色不同： A呈亮綠色，13.325g跟足量AgNO₃溶液反應(yīng)，得到了14.35沉淀；B呈暗綠色，能沉淀1/3的氯；而C呈紫色，可沉淀出全部氯元素；D的溶液跟足量AgNO₃溶液不反應(yīng)，將D在一定溫度下，加熱分解測得質(zhì)量減少20.26%。

（1）則它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為：

A                           ，B                              ，C                                ， D                                    。

2）請畫出A結(jié)構(gòu)圖。

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，最簡便的分離方法是（    ）

A、過濾                B、分液               C、蒸發(fā)                      D、蒸餾

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（    ）

A、10gH₂和10g O₂                                        B、5.6LN₂和11gCO₂

C、9gH₂O和0.5mol H₂        D、224ml H₂(標(biāo)況)和0.1mol N₂

將30ml0.5mol/L Na₂SO₄溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（   ）

A、0.3mol/L          B、0.03mol/L        C、0.05mol/L        D、0.04mol/L