下列分子或離子中，不存在sp³雜化類型的是：

   A、H₂O₂        B、NH₃            C、C₂H₆         D、SO₂

下列分子的空間構(gòu)型判斷不正確的是：

   A、SO₂角型    B、CCl₄正四面體  C、SCl₄正四面體     D、SCl₆正八面體

下列性質(zhì)不是由氫鍵引起的：

A、水的熔點(diǎn)比硫化氫高           B、H—F的鍵能很大

C、乙醇與水能以任意比例混溶     D、通常測(cè)定氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于理論值

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，它們不可能是：

A、一種陽(yáng)離子和一種陰離子      B、一種單質(zhì)分子和一種化合物分子

C、兩種不同的離子             D、一種原子和一種分子

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是：

A、Na₂O₂        B、CaCl₂       C、NaOH       D、NaClO

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A、BeCl₂        B、PCl₃     C、PCl₅         D、NO₂

下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是：

A、HCl溶于水    B、I₂升華    C、H₂O電解     D、燒堿熔化

以碳原子為中心與兩個(gè)氯原子及兩個(gè)碘原子相結(jié)合形成CCl₂I₂分子，以下判斷正確的是：

A、CCl₂I₂分子是非極性分子       B、CCl₂I₂分子含有π鍵

C、CCl₂I₂分子是手性分子          D、CCl₂I₂的沸點(diǎn)高于CCl₄

氰氣[(CN)₂]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A、氰分子中四原子共直線，是非極性分子 B、氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵長(zhǎng)

C、氰氣分子中含有σ鍵和∏鍵           D、氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)

電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相等、原子數(shù)有相同的分子或離子的空間構(gòu)型是相同的，下列各組微�？臻g構(gòu)型不相同的是：

A 、CO₂和NO₂   B、CO₂和N₂O   C 、SO₃和NO₃^－    D 、 SO₄^2－和ClO₄^－