(9分)依據(jù)氧化還原反應：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)===Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是______；電解質溶液Y是____________；

(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為__________________；X電極上發(fā)生的電極反應為____________________________________________________；

(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。

(10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。

(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____________________。

為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：

____________________________________________________________________。

(2)同學甲認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2－不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確_____________________________。

(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是     ________。

A．c(Na^＋)＝2c(CO₃^2－)

B．c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)

C．c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＝0.1 mol/L

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

(4)水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式：________________________。

(8分)在一容積固定的密閉容器中，保持一定條件進行以下反應：X（g）+2Y（g）3Z（g），已知向容器中加入2molX和3molY達到平衡后，生成amolZ。

(1)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達到平衡后，z的物質的量為     。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求平衡時混合氣體中Z的體積分數(shù)不變，則還需加入Z        mol。

（3）在相同的實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加       molY，         molZ，才能使平衡時Z為0.6amol。

(7分)某烴折合標準狀況下的密度為3.215 g/L，現(xiàn)取3.6 g該烴完全燃燒，將全部產物依次通   入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4 g，堿石灰增重11 g，求：

(1)該烴的相對分子質量；                 

(2)確定該烴的分子式；                        

(3)已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結構簡式：_______________。

下列關于鈉的敘述中，不正確的是（   ）  

A. 鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰          B. 鈉燃燒時生成氧化鈉

C. 鈉有很強的還原性               D. 鈉的最外層有一個電子

下列關于鋁的敘述中，不正確的是（  ）

A. 鋁是地殼里含量最多的金屬元素      B. 在常溫下，鋁不能與氧氣反應

C. 鋁是一種比較活潑的金屬   D. 在化學反應中，鋁易失去電子，是還原劑

下列描述的一定是金屬元素的是（  ）

A. 易失去電子的物質                 B. 能與酸反應的物質

C. 原子的最外層只有一個電子的元素    D. 原子核內有11個質子的元素

下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是：(  )

A. Cu       B. Mg      C. Fe       D.  Al

相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（   ）

A.1:1        B.1:6       C.2:3         D.3:2

下列各組物質混合后，不能生成NaOH的是（ ）

A. Na和H₂O                   B. Na₂O₂和H₂O 

C. Ca(OH)₂溶液Na₂CO₃溶液     D. Ca(OH)₂溶液NaCl溶液