已知在某溫度時(shí)可發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：

①C+CO2=2CO     ②C+H2O=CO+H2       ③CO+H2O=CO2+H2

由此可判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是     

A、CO>C>H2          B、C>CO>H2       C、C>H2>CO          D、CO>H2>C

單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X³⁺ 和Y^2－，現(xiàn)有下列敘述：（1）X被氧化，（2）X是氧化劑，（3）X³⁺ 是氧化產(chǎn)物，（4）X具有氧化性，（5）Y^2－是還原產(chǎn)物，（6）X³⁺ 具有氧化性。其中正確的是

A．（1）（4）（5）（6）              B．（2）（3）（4）（5）  

C．（1）（3）（5）（6）              D．（1）（2）（4）（6）

11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是

A．6：5        B．5：6        C．11：5       D．11：6

下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是                     

①CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

②Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

③Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓

④Fe＋Cu^2＋===Fe^2＋＋Cu

⑤Cl₂＋H₂O===H^＋＋Cl^－＋HClO

A、①③　　　B、②④    C、②⑤         D、⑤

將50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl₂溶液混合后，若溶液的體積變?yōu)槎�者體積之和，則混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

A、1 mol /L     B、0.55 mol/L      C、0.67 mol/L      D、2 mol /L

等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，且V_A=V_B+V_C，則在A的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為

A.+1         B.+2            C.+3          D.+4

在Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，           是氧化劑，           還原劑是          ，        元素被氧化，        是還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為      。

（4分）現(xiàn)有 H₂、CaCO₃、HCl、NH₃這組物質(zhì)，請(qǐng)你從組成的元素、物質(zhì)的性質(zhì)等多個(gè)角度用兩種不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，從這組中選出一種不同類(lèi)的物質(zhì)，并指出其分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，寫(xiě)在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。

在BaCO₃、CaCO₃、Al、Fe(OH)₃、C（石墨）、Ca(OH)₂ 等固態(tài)物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是                            ；易導(dǎo)電的是                ；易跟鹽酸反應(yīng)且屬于弱電解質(zhì)的是        ，該物質(zhì)的電離方程式為                            ；易跟稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是         。

將g金屬鈉投入到g水（足量）中。

（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　 　　　　　　　；

（2）能否求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？為什么？

                                                                       ；

（3）所得溶液中Na⁺與H₂O的個(gè)數(shù)比為　　　　　　　 。