右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，下說法中不正確的是（   ）

A．原子半徑大小順序是c＞b＞d＞a    

B．d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定

C．a(chǎn)和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)負(fù)電荷的陰離子

D．a(chǎn)、b、c最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c＞b＞a

將氨水逐漸加入到物質(zhì)的量濃度相等的AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量和所加氨水的體積的關(guān)系如下圖，正確的是（    ）

等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入相等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是（    ）

A．甲、乙中都是鋁過量               B．甲中鋁過量、乙中堿過量

C．甲中酸過量、乙中鋁過量　　　　　　D．甲中酸過量、乙中堿過量

某元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為RO₂，其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.27％。對此元素?cái)⑹稣�確的是（    ）

A．該元素是第二周期ⅣA族的元素　　　

B．該元素所形成的氣態(tài)氫化物中含H量一定為25％

C．RO₂與水反應(yīng)能生成強(qiáng)酸　　　    　

D．石油的成分主要是該元素與氫形成的化合物

某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中，相對誤差為-2.67%，其原因可能是（  ）

A．實(shí)驗(yàn)時(shí)盛放硫酸銅晶體的容器未完全干燥

B．加熱過程中晶體有少量濺失

C．硫酸銅晶體中含有不分解失重的雜質(zhì)

D．加熱后固體未放入干燥器中冷卻

鎂鋁合金m g和足量鹽酸反應(yīng)后得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，m的數(shù)值可能是（   ）

A．1.8            B．2.0             C．2.2              D．2.4

下列事實(shí)能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的有（   ）

A．同條件同濃度溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄     B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃

C．CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)        D．分解溫度：CH₄＞H₂S

向MgC1₂和A1C1₃的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加

入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是（   ）

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)沉淀物成份相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成份相同

B．b點(diǎn)溶液的中c（Na⁺）=c（C1^—）

C．b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等

D．在d點(diǎn)，向溶液中加入少量鹽酸，沉淀量將減少

（10分）已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大且和為40；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1。解答26-30小題：

1．A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________；A元素在周期表中位置為_____________________。

2．寫出B的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液之間反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

3．A和C形成的化合物的電子式為_____________，該化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“堿”）。

A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，從原子結(jié)構(gòu)上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成簡單離子的半徑大小順序?yàn)開___________。（用離子符號表示）

比較A、B單質(zhì)活潑性的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________。