下列反應(yīng)中，最終生成沉淀的是（    ）

A．向氫氧化鈉溶液中滴入硫酸鋁溶液至過量

B．向偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量

C．向氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量   

D．向偏鋁酸鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量

下列說法正確的是（     ）

A．同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強(qiáng)

B．第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸減小

C．VIA族的氣態(tài)氫化物一定比VA族的穩(wěn)定性強(qiáng)

D．原子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的高

相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能表達(dá)預(yù)期目的的是（   ）

（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的       族。

（3）甲、乙兩種元素，甲元素原子核外第三電子層上有7個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是      （填名稱），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式：                                               。

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖         ；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式      。

（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式              。

（3）Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式                              。

（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是     （寫元素符號），下列能證明該事實(shí)的是      

a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深   b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)

c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài) d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：           (填粒子的化學(xué)式，下同)；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物是          。

(2)現(xiàn)提供以下試劑：　A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳  D．硫氰化鉀溶液請判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。

在100mL 0.5mol/L AlCl₃溶液中加入100mL NaOH溶液,得到0.78g Al(OH)₃沉淀,則NaOH的物質(zhì)的量濃度可能為多少?

將10g鐵粉置于40mL較濃的硝酸中，微熱完全反應(yīng)時(shí)，收集到NO₂和NO混合氣體1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），還殘留4.4g固體。求：

（1）該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比；

（2）原硝酸的物質(zhì)的量濃度；

（3）NO和NO₂的體積比；

（4）寫出總的化學(xué)方程式。

吸入人體內(nèi)的O₂有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體的衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒（Se）元素的化合物亞硒酸鈉（Na₂SeO₃），能消除人體內(nèi)的的活性氧，由此推斷Na₂SeO₃的作用是      

A．氧化劑                       B．還原劑  

C．既是氧化劑又是還原劑         D．既不是氧化劑又不是還原劑

同溫同壓下，等體積的兩種氣體¹⁴N¹⁶O和¹³C¹⁶O，下列判斷正確的是  

A．中子數(shù)相同                   B．分子數(shù)不同 

C．質(zhì)子數(shù)相同                   D．氣體質(zhì)量相同