下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（    ）

A．水凝結(jié)成冰時(shí)，密度變小                  B．氨分子與水分子生成一水合氨

C．水在2000℃時(shí)，只有4%的H₂O發(fā)生分解   D．水的沸點(diǎn)比同主族元素氫化物的高

下列各組微粒屬于等電子體的是 （    ）

    A．C₂H₂和N₂                                B．NO和NO₂

C．CH₄和NH₃                               D．CO₂和N₂O

有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN₂的晶體結(jié)構(gòu)為（   ）

下列各組無(wú)機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是    （    ）

A. HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄              B. HF<HCl<HBr<HI

C. H₂CO₃<H₂SiO₃<H₂GeO₃                  D. HNO₃<H₃PO₄

下列說(shuō)法正確的是 （    ）

A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns¹ 過(guò)渡到ns²np⁶

B．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)  

C．原子核外電子排布式為1s¹的原子與原子核外電子排布式為1s²2s¹的原子的化學(xué)性質(zhì)相似

D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過(guò)渡金屬元素

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是（    ）

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負(fù)性：③＞②＞①

 D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①

已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是（  ）

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)                        B．L的穩(wěn)定性小于E

C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色                     D．M化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

Na₃N是離子化合物，它能與水反應(yīng)生成氨氣。下列關(guān)于Na₃N的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（    ）

A．在Na₃N與水反應(yīng)中Na₃N是還原劑

B．Na₃N與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成兩種鹽

C．Na₃N分子中Na⁺的半徑比N^3-的半徑小 

D．Na⁺ 與 N^3-的核外電子排布都與氖原子的相同

共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵、范德華力和氫鍵都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na₂O₂；②冰；③金剛石；④碘單質(zhì)；⑤CaCl₂；⑥白磷，其中只含有兩種作用力的組合是  （   ）

A．①④⑥       B．①③⑥       C．②④⑥       D．①②③⑥

下列敘述不正確的是 （    ）

A．在干冰晶體中，每一個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰

B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子

C．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

D．在12g金剛石晶體中 ，含共價(jià)鍵為2N_A