2008年的秋天，毒奶粉事件震驚全國(guó)，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子結(jié)構(gòu)如下圖所示）。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是                （   ）

A．三聚氰胺的分子式為C₃N₃H₆

B．所有碳原子都采用sp²雜化

C．屬于極性分子，故極易溶于冷水

D．形成的晶體熔點(diǎn)較高

最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C₆₀分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是                  （   ）

A．CO₂       B．C₂H₄O      C．COCl₂      D．H₂O₂

（4分）用“＞”或“＜”填空:

（1）第一電離能C       N      （2）電負(fù)性Cl          Br

（3）酸性   HClO₃    HClO      （4）硬度 MgO        CaO

（2分）下列說法正確的有            。

（1）每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束

（2）f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素

（3）鋁的第一電離能大于K的第一電離能

（4）B電負(fù)性和Si相近

（5）Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬

（6）半徑：K⁺>Cl^—

（7）酸性 HClO>H₂SO₄ ，堿性：NaOH > Mg(OH)₂

（8）元素的最高正化合價(jià)=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)

（4分）選擇下列物質(zhì)填空(填寫序號(hào))：

①金剛石�、诟杀�    ③氬晶體   ④白磷    ⑤氯化鈣    ⑥過氧化鈉

⑦石英    ⑧石墨    ⑨氯化銨   ⑩銅晶體

（1）固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的有               

（2）熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵的有                 

（3）含有配位鍵的有                 

（4）含有非極性共價(jià)鍵的有              

（4分）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，其軌道表示式為              ；Y原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則Y原子可能是       、       ； Z原子的核電荷數(shù)為26，其在元素周期表中的位置是                         。

（7分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。B元素原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出A、C、E三種元素的名稱：

A         ，C          ，E          。

（2）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是            （填分子式），它的電子式為             。

（3）C、D、F的離子中，半徑最小的是       （填離子符號(hào)）

（4）BA₄的空間構(gòu)型為          。

(5分) Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

② Y原子價(jià)電子排布為msⁿmpⁿ ；

③ R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④ Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z在周期表中第        族。

（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是            。(填寫序號(hào))

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙             b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙             d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙

（3）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為               。

（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于             , 1 mol該晶體中含有       mol的化學(xué)鍵

（7分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外L層電子數(shù)是K層兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高元素，Q核電荷數(shù)是X與Z核電荷數(shù)之和，E電負(fù)性最大。

（1）相同條件下XZ₂與YZ₂分子在水中溶解度較大是          ，理由是          

                                                                        ；

（2）Q的外圍電子排布為            ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為         ；

（3）在測(cè)定E的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                       。

（7分）乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。

（1）中與互為等電子體，的電子式可表示為               ；1mol 中含有的鍵數(shù)目為_       。

（2）將乙炔通入溶液生成,紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為                     。

（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H₂C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是                   ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_     。

（4）晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似（如右圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中1個(gè)周圍距離最近的數(shù)目為_     。