有下列反應(yīng)：2KMnO₄+ 5K₂SO₃ + 3H₂SO₄══ 6K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 3H₂O ，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

．鎂、鋁合金3g與100 mL稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價在反應(yīng)過程中的變化是

下列實驗中說法正確的是

將34.2gC₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）溶解在100 mL水中。關(guān)于所組成的溶液，下列敘述中正確的是

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是：

3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2－+ O₂ + χOH^－══ Fe₃O₄+ S₄O₆^2－ + 2H₂O，

下列說法中，正確的是

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO₃  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO₄固體 

⑥純蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑦酒精(C₂H₅OH) ⑧熔化的KNO₃，請回答下列問題(用序號)：

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_____________________________。

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________________________。

標(biāo)準狀況下，①6.72LCH₄  ②3.01×10²³HCl分子 ③0.2mol NH₃ ，這三種氣體按質(zhì)量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號，下同）         ，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是        ，密度由大到小排列的順序是           。

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水�，F(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分為如下幾步：

（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液  

（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液

（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔

（H）靜置，分層

（1）上述操作的正確順序的代號                    

（2）上述（G）步驟操作的目的是                                             

（3）能否用汽油代替CCl₄，原因是                                

某實驗需要用到80mL1.5 mol/L稀H₂SO₄溶液，現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸

（ρ=1.84g·cm^－3）進行配制。

（1）所需濃硫酸最小體積為_________。

（2）量取所需濃H₂SO₄，應(yīng)選用__________mL量筒。（填5、10或50）

（3）稀釋濃H₂SO₄的方法（簡要操作）_____________________________。

（4）容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是_________________。

（5）稀釋后的濃H₂SO₄若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液的濃度將____________。（填偏大、偏小或不變）

（6）定容時俯視刻線，所配溶液的濃度將             。（填偏大、偏小或不變）