在AlCl₃和FeCl₃混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是                                          

A．Fe(OH)₃、Al(OH)₃                B．Al(OH)₃、I₂

C．Fe₂S₃、I₂                        D．FeS、S、Al（OH）₃

．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液            Fe³⁺、NH 、Cl^－、SO

B．pH值為1的溶液                    Fe²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO

C．水電離出來的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液  K⁺、HCO、Br^－、Ba²⁺

D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液            K⁺ 、CO、NO、Al³⁺

現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體   ②液態(tài)SO₂   ③純醋酸  ④硫酸鋇⑤銅　⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液 

請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）

（1）屬于強電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導電的是                    ；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是                 ；  

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導電的是            ；

下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：

⑴ 儀器A的名稱是            ；

⑵ 鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為         mL，滴定后讀數(shù)為         mL 。

⑶ 某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是          mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

⑷ 滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：

A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2~3次；

C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡；           

D．取標準HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________      

⑸用標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時____手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的      ，_______手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視                                      ，直到               為止,可判斷滴定到達終點。

(1)某溫度下純水中的c(H⁺) = 2×10^-7mol/L，則此時c(OH^-) =________mol/L，該純水的pH_______7（填“>”、“<”、“=”）。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5×10^-6mol/L，則c(OH^-) =________mol/L，由水電離出的c(H⁺) =________mol/L，

(2)已知在室溫下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=        。

若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=           。

某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是            。（2）裝置E中的現(xiàn)象是                                    。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法：         。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

① 步驟I中通入Cl₂的作用是          。②步驟II從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：                      

③ 該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）         

在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，將1.6 molSO₂和0.8 mol O₂放人一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g·L^-1。請回答下列問題：

(1)達平衡時混合氣體的體積為______________L，SO₂的轉(zhuǎn)化率為______________。

(2)若起始時加入a mol SO₂、b mol O₂，且a:b＝2:1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=______________，b=______________。

(3)若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入χmol SO₂、y mol O₂和z mol SO₃，反應達平衡時，溫度和壓強與(2)完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)也與(2)達平衡時的情況完全相同，則χ、y應該滿足的關系式為______________，χ、z應該滿足的關系式為______________。

下列四類反應：①置換反應，②復分解反應，③沒有單質(zhì)參加的化合反應，④沒有單質(zhì)生成的分解反應。其中一定不是氧化還原反應的是

下列離子方程式書寫正確的是

下列說法中錯誤的是