低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

          2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) 2N₂(g)+3H₂O  

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A.    平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.     平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C.     單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.    其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

某固體酸燃料電池以CsHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H₂+O₂=2H₂O，下列有關(guān)說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^--=4OH^--

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H₂

D．H⁺由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

下圖是三種稀酸對合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A.稀硝酸對合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO₃(稀)Fe（NO₃）₃+3NO₂ ↑+3H₂O

C. Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿�種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對合金的腐蝕性減弱

將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

①Na₂O₂          ②Na₂O          ③Na₂CO₃        ④NaCl

A. ①>②>③>④                  B. ①>②>④>③

C. ①=②>③>④                  D. ①=②>③=④ 

（14分）

X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表；

(1) Y位于元素周期表第_     周期第)     族，Y和Z的最高價(jià)氧合物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_    (化學(xué)式）

(2XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在_       個(gè)鍵。在H-Y，H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是       ，鍵長較長的是        。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是            。W₂Y在空氣中煅燒生成的W₂O化學(xué)方程式是            。 

(4)處理含XO、YO₂驗(yàn)到氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)=XO₂(g)             △H=  -283.0kJ.mol^-1

Y(s)+O₂(g)=YO₂(g)              △H=  -296.0 kJmol^-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                

（17分）F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是          ，D→E的反應(yīng)類型是      ，E→F的反應(yīng)類型是

          。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體      （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)   ②含有酯基    ③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是        。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是         。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率 b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑

c. 甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑       d. D的化學(xué)式為 

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是          (寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。

（14分）

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為                    。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是                           。

（3）第④步反應(yīng)后，過濾所需的玻璃儀器有                     。若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：                    、                                       。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含的質(zhì)量為18.1g，第③步反應(yīng)中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為，則至少有                g參加了反應(yīng)。

（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：

【實(shí)驗(yàn)】制作銀鏡，并與溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是               。

a. 邊振蕩盛有2%的溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止

b．將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中

c．制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d．銀氨溶液具有較弱的氧化性

e．在銀氨溶液配置過程中，溶液的pH增大

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：具有氧化性，能氧化Ag。

假設(shè)2：溶液顯酸性，在此酸性條件下能氧化Ag。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】

(2)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出，驗(yàn)證了假設(shè)1的成立。請寫出氧化Ag的離子方程式：                                 。

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。

【思考與交流】

（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：                                                 。

下列判斷錯(cuò)誤的是

A．沸點(diǎn)：          B．熔點(diǎn)：

C．酸性：    C．堿性：

下列敘述正確的是

A．Li在氧氣中燃燒主要生成

B．將SO₂通入溶液可生成沉淀

C．將CO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D．將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu