某興趣小組同學共同設(shè)計了如圖所示的多功能實驗裝置．該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）現(xiàn)有以下藥品：鋅粒、銅片、濃H₂SO₄、濃HNO₃、蒸餾水、NaOH溶液．打開K₁關(guān)閉K₂，可制取______氣體．
（2）某同學用石灰石、醋酸、硅酸鈉溶液等藥品設(shè)計了另一實驗．他的實驗目的是______；將A中液體加入B中后，觀察到的實驗現(xiàn)象為______．

某種催化劑為鐵的氧化物．化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論．
（1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由______
（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol?L^-1H₂SO₄/
3% H₂O₂、6mol?L^-1HNO₃/0.01mol?L^-1KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1mol?L^-1KI、20% KSCN、蒸餾水．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：______；
假設(shè)2：______；
假設(shè)3：______．
②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）
③實驗過程：根據(jù)②的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論．

實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…

根據(jù)某種共性，可將CO₂、SO₂歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是

1. A.
   CaCO₃
2. B.
   SO₃
3. C.
   CuO
4. D.
   KMnO₄

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A．則下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，18.0g重水（D₂O）中所含的電子數(shù)為10N_A
2. B.
   1cm³鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ?N_A/56（ρ是鐵的密度，單位為g?cm^-3）
3. C.
   2.24LCO₂與足量的Na₂O₂反應，Na₂O₂轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.1N_A
4. D.
   常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N_A

下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是

1. A.
   2L CO和2L CO₂
2. B.
   9g H₂O和標準狀況下11.2L CO₂
3. C.
   標準狀況下1mol O₂和22.4L H₂O
4. D.
   0.2mol H₂和4.48L HCl氣體

有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

（1）在原溶液中一定不存在的離子有______；
（2）第③個實驗中，若取原溶液的體積為100mL，滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1 且生成白色沉淀的量與加入NaOH 的量有下圖所示的相互關(guān)系，則該溶液中所含陽離子的物質(zhì)的量濃度為______mol?L^-1．

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   N_A個Na變成Na⁺時失去的電子數(shù)目為11N_A
2. B.
   1molH₂和1molH₂O所含分子數(shù)相等，但在相同狀況下，所占體積一定不相等
3. C.
   質(zhì)量相等的不同的純凈物，物質(zhì)的量越多，則其摩爾質(zhì)量越小
4. D.
   標準狀況下，22.4L氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子數(shù)為2.5N_A

在物質(zhì)的分類中，前者包含后者的是

1. A.
   氧化還原反應，化合反應
2. B.
   電解質(zhì)，強電解質(zhì)
3. C.
   溶液，膠體
4. D.
   非金屬氧化物，酸性氧化物

下圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來源，E是生活中被稱為純堿的鹽（物質(zhì)間的反應均為一步反應）．試推斷A～E各物質(zhì)（寫化學式）：
A________ B________ C________ D________　E________．

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應：

請回答下列問題：
（1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第______周期______族．
（2）化合物B的電子式為______．
（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式為______．
（4）常溫下，D溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用離子方程式表示）．
（5）10.8g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應，消耗氧化劑的質(zhì)量為______g．
（6）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應式為______．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的C溶液，當電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為l2.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標準狀況下的體積共為______L，電路上通過電子的物質(zhì)的量為______mol．