（10分）工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na₂SO₄ 、NaCl中的一種或兩種雜質(zhì)�，F(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學(xué)興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質(zhì)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)室有以下的儀器和藥品可供使用：

燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾

1.0mol·L^－1 H₂SO₄ 溶液，1.0mol·L^－1HNO₃ 溶液，1.0mol·L^－1 HCl溶液， 1.0mol·L^－1 NaOH溶液，  0.1mol·L^－1 AgNO₃溶液，0.1mol·L^－1 BaCl₂溶液， 0.1mol·L^－1  Ba(NO₃)₂溶液，蒸餾水

以下是部分實(shí)驗(yàn)探究過程：

⑴ 提出假設(shè)：根據(jù)題意，工業(yè)碳酸鈉中含有雜質(zhì)有     種可能的情況。

⑵ 設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟，預(yù)期的現(xiàn)象和涉及反應(yīng)的離子方程式

下列物質(zhì)中，屬于烴的是

下列說法中，正確的是

A．ΔH＞0 kJ/mol表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0 kJ/mol表示吸熱反應(yīng)

B．1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂反應(yīng)時放出的熱叫做中和熱

C．1 mol H₂與0.5 mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)

已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

(3)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃＝－571.6kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓變?yōu)?/p>

A、－488.3 kJ/mol        B、－244.15kJ/mol  C、488.3 kJ/mol         D、244.15 kJ/mol

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A、C生成的速率和C分解的速率相等

B、A、B、C的濃度相等

C、單位時間內(nèi)生成n摩A，同時生成3n摩B

D、A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

NO₂中存在下列平衡：2NO₂N₂O₄(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。在測定NO₂的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是

   A、溫度130 ℃，壓強(qiáng)3.03×10⁵Pa

   B、溫度25 ℃，壓強(qiáng)1.01×10⁵Pa

   C、溫度130 ℃，壓強(qiáng)5.05×10⁴Pa

   D、溫度0 ℃，壓強(qiáng)5.05×10⁴Pa

在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低，下列說法中，正確的是

   A、(m＋n)必定小于p           B、(m＋n)必定大于p

   C、m必定小于p                D、m必定大于p

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是

   A、平衡向正反應(yīng)方向移動了         B、a＞b

   C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了        D、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

對于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是

A、加少量水               B、加熱

C、加少量鹽酸             D、加少量醋酸鈉晶體