下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

1. A.
   1molH₂O中含有H₂O分子數(shù)為N_A
2. B.
   22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為N_A
3. C.
   17g氨氣所含的原子數(shù)為N_A
4. D.
   32g氧氣所含的氧原子數(shù)為N_A

正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是

1. A.
   
   濃硫酸的稀釋
2. B.
   
   碳酸、苯酚酸性強弱比較
3. C.
   
   氯化氫氣體的吸收
4. D.
   
   除去氯氣中氯化氫

由鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣2.8L，由此得出的結(jié)論中正確的是

1. A.
   混合物中一定含有鋁
2. B.
   混合物中一定含有鐵
3. C.
   該混合物一定是由鐵和鎂組成的
4. D.
   混合物中一定不含有鐵

某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達到飽和結(jié)構(gòu)．例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中的電離過程為：

下列判斷正確的是

1. A.
   凡是酸或堿對水的電離都是抑制的
2. B.
   硼酸是三元酸
3. C.
   硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為：H₃BO₃+OH^-=[B（OH）₄]^-
4. D.
   硼酸是兩性氫氧化物

某同學在實驗室制取氨氣的實驗裝置如圖所示．請回答：
（1）該同學的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是：______．
（2）實驗室制氨氣的化學方程式為：______．
（3）在改正（1）中的錯誤后，若要制取干燥的氨氣，還需對裝置進行改進，改進的具體方法是：______．
（4）如制得標準狀況下的氨氣2.24L，則反應中至少需要熟石灰______g．

下列實驗能達到預期目的的是

1. A.
   為檢驗酸性溶液中的Cl^-和SO₄^2-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液
2. B.
   向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀
3. C.
   向煮沸的1 mol L^-1 NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體
4. D.
   用乙醇萃取碘水中的碘

已知離子方程式：As₂S₃+H₂O+N→As+S+NO↑+____ （未配平），下列說法錯誤的是

1. A.
   配平后水的計量數(shù)為4
2. B.
   反應后溶液呈酸性
3. C.
   配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：28
4. D.
   氧化產(chǎn)物為As和S

生活離不開化學，下列做法不合適的是

1. A.
   用鋁鍋長時間存放剩菜
2. B.
   用白醋清洗熱水瓶中的水垢
3. C.
   用碘水檢測土豆中含有淀粉
4. D.
   利用激光筆區(qū)別雞蛋清和濃鹽水

下列離子方程式正確的是

1. A.
   向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
2. B.
   在海帶灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O
3. C.
   一小塊金屬鈉放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑
4. D.
   苯酚與碳酸鈉溶液反應：C₆H₅OH+CO₃^2-→C₆H₅O^-+CO₂↑+H₂O

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A
2. B.
   18g²H₂O中所含的電子數(shù)為10N_A
3. C.
   24g鎂的原子最外層電子數(shù)為N_A
4. D.
   標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為N_A