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(1)(6分)鹵素元素包括______、______、______ 、______(填元素符號),隨核電荷數(shù)遞增,它們的原子半徑依次_______,單質(zhì)的氧化性依次_______。
(2)(4分)在1-18號元素中(稀有氣體元素除外),元素所形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________;與水或酸反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是________;最高價氧化物的水化物中堿性最強的堿是__________;最高價氧化物的水化物中酸性最強的酸是__________。(填化學式)
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(4分)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是_____________,屬于吸熱反應(yīng)的是___________。
A.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)
B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
C.氫氣在氧氣中燃燒生成水 D.高溫煅燒石灰石使其分解
E.鋁和鹽酸反應(yīng) F.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
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(4分)用電子式表示下列過程:
①NaCl的形成過程____________________________________________
② H2O的形成過程____________________________________________
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(12分)A、B、C、D四種短周期元素,0.5molA元素的離子得到的6.02×1023個電子后被還原為中性原子;0.4克A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng);A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。A元素原子核外電子數(shù)比B元素原子核外電子數(shù)多1;C - 離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>
(1)推斷A、B、C、D四種元素的符號A_____;B____;C______;D_____。
(2)C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________;
(3)D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是:_______________;
(4)C、D兩元素形成的化合物電子式 _____________,分子內(nèi)含有_________鍵(填“極性”或“非極性”)。
(5)用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程:
______________________________________________________________。
(6)寫出A的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式:
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(13分)海藻中含有豐富的碘元素(以I-形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下:
(1)實驗操作③的名稱是 ,所用主要儀器名稱為 。
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是 (填序號)。
A.酒精(沸點78℃) B.四氯化碳(沸點77℃)
C.甘油(沸點290℃) D.苯(沸點80℃)
(3)為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行,采用水浴加熱蒸餾(如上圖所示)。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處
① _ ___,② ___
(4)實驗中使用水浴的原因是 ,最后晶體碘聚集在 (填儀器名稱)中。
(5)②處反應(yīng)化學方程式
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(6分)在盛有500mL 0.4mol/LH2SO4混合溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極,用導線連接形成原電池,當電極鋅消耗6.5g時,試完成:
(1)寫出電極反應(yīng)式:負極_______________;正極_____________________。
(2)電極上共析出氫氣的質(zhì)量。
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(6分)室溫時10mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合,完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸,再恢復到至室溫,氣體體積減少了50 mL ,剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液,體積又減少了40 mL 。求氣態(tài)烴的分子式并寫出該分子式的所有同分異構(gòu)體。
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科學家對原子結(jié)構(gòu)的認識順序正確的是 ( )
①道爾頓原子模型 ②湯姆生原子模型 ③盧瑟福原子模型 ④電子云模型
A.①③②④ B.④①②③ C.④②③① D.①②③④
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下面的排序不正確的是 ( )
A.晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
C.熔點由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
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下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時,克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是 ( )
A.碘和氯化鉀 B.金剛石和重晶石
C.二氧化硅和干冰 D.軟脂酸甘油酯和冰醋酸
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