下列離子方程式中，正確的是

A．在AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓

B．在CuSO₄溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

C．氨氣通入醋酸溶液中：NH₃+CH₃COOH=CH₃COO^－+NH₄⁺

D．碳酸鈣中加入鹽酸：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括不電離出的離子)的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L.下面四個(gè)選項(xiàng)能達(dá)到此目的的是

  A．Ca²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-            B.Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2-

  C．Fe²⁺、Na^＋、NO₃^-、SO₄^2-          D.Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的分子式是

A．C₆H₁₂　　B．C₆H₁₄　　C．C₇H₁₂　　　　D．C₇H₁₄

在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過—段時(shí)間工作后，下列說法正確的是

  A．鋅片是正極，銅片是負(fù)極         B．電子是從鋅片通過導(dǎo)線流到銅片上

  C．溶液中H⁺移向鋅片被還原成H₂        D．電解液的pH逐漸變小

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下

甲基橙：3.1～4.4              石蕊：5.0～8.0            酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

(填化學(xué)式）在空氣中：將氯化鐵溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì) _____；碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)________；硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)________；亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)      。

⑴有A、B、C3種烴，各取1mol充分燃燒后，A、B、C所產(chǎn)生的二氧化碳均為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；在鎳催化劑的作用下B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中B可以轉(zhuǎn)變?yōu)锳或C，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)锳；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A無此性質(zhì)。

試推斷出3種烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A是            ，B是              ，C是              

寫出B在一定條件反應(yīng)生成氯乙烯的化學(xué)方程式：                        該反應(yīng)的類型是              。

⑵

以上四種有機(jī)物中互為同系物的是        (填序號(hào)，下同)，互為同分異構(gòu)體的是        ，能發(fā)生加成和加聚反應(yīng)的是        ，請(qǐng)用系統(tǒng)命名法命名①的名稱                       

                     (2分)

實(shí)驗(yàn)室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根據(jù)電離平衡和水解知識(shí)，回答下列有關(guān)問題：

⑴寫出H₂CO₃的電離方程式為                                 ；

⑵Na₂CO₃溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）

                                                          ；(2分)

⑶在該溶液中，c(Na^＋)、c(CO₃^2-) 、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小關(guān)系為

                                                            ；(2分)

⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：

c(Na^＋)+c（H^＋）＝                                    ；(2分)

⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：

c(Na^＋)＝                                               。(2分)

(4分) 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N₂和6mol氣體H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；已知：反應(yīng)2min達(dá)到平衡 ，此時(shí)N₂的濃度減少了2/3。

回答下列問題：

⑴反應(yīng)2min內(nèi)，用NH₃表示該反應(yīng)的速率是________________；

⑵反應(yīng)平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為                ；

⑶如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)NH₃濃度為 1.1 mol/L，則該反應(yīng)的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑷合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號(hào))。

  ①20 MPa～50MPa    ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑

④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N₂、H₂循環(huán)到合成塔中

⑸如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：

反應(yīng)速率        （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                   ；

(3分) 某金屬X，為了確定其成分，進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示：

⑴寫出金屬X的化學(xué)式         。

⑵寫出溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式         。

⑶寫出白色沉淀C轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀D的化學(xué)方程式          。(2分)