已知某溶液中存在較多的H⁺、Cl^—，則溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Al³⁺、NH₄⁺、Br^—                                   B．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^— 

C．Na⁺、AlO₂^—、SO₄^2—                     D．Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^—

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LCH₃COONa溶液：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^—)

B．0.1mol/LNaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2—)

C．由NH₄Cl與NH₃·H₂O組成的堿性溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

D．向NaCl溶液中滴加鹽酸得到pH＝2的混合溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^—)

一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成a mol Z。下列說法正確的是

A．向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.1a）mol·（L·min）^—1

C．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

D．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Fe³⁺、SO₄^2-、A1³⁺和X四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．Na⁺                                                B．OH^-                                            C．CO₃^2-                             D．C1^-

用兩支惰性電極插入500mL溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(電解質(zhì)溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)),則電極上應(yīng)析出的銀的質(zhì)量是

A．54mg        B．81mg       C．108mg        D．216mg

（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_______________；V的氫化物電子式為___________；Z元素在周期表中的位置是_____________。

（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）__________。

①原子晶體                ② 離子晶體

③分子晶體                ④ 金屬晶體

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）____________；V、W的氫化物分子結(jié)合H^＋能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________，用一個(gè)離子方程式加以證明                          。

（4）YW₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________，由此可知VW和YW₂還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）____________________。

（15分）下圖是某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A、I是金屬單質(zhì)，F(xiàn)、G是非金屬單質(zhì)。已知B的相對分子質(zhì)量在75～80之間，E是A的氧化物、其相對分子質(zhì)量為232。請按要求填寫下列空白：

（1）A、B、C代表的物質(zhì)分別是             ，             ，             （填化學(xué)式）。

（2）寫出B物質(zhì)的電子式                  。

（3）K的水溶液呈堿性，用離子方程式說明其呈堿性的原因                                  。

（4）寫出I→K的離子方程式：                                                      。

（5）當(dāng)有0.15molA完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為               。

（16分）已知：

    現(xiàn)將A進(jìn)行如下圖所示反應(yīng)，已知：D的相對分子質(zhì)量比E小，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)可使溴水褪色，且其中含甲基。

試回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A                     ，C                        ，D                         ；A中所含的官能團(tuán)名稱：                        。

（2）寫出反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型：反應(yīng)①             ，反應(yīng)②             ；

（3）寫出下列變化的化學(xué)方程式：

①F→G:                                                                ，

②A→H:                                                                。

(15分)現(xiàn)用下圖所示裝置及所給藥品探究工業(yè)制硫酸時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知C中含硫酸n mol，設(shè)氣體進(jìn)入C和D時(shí)能分別完全吸收某一種氣體，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂。

請回答下列問題：

（1）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進(jìn)行時(shí)首先應(yīng)進(jìn)行的操作是

                                                                  。

（2）通過觀察中氣泡的逸出速率可控制SO₂和O₂的流量和體積比，A裝置還起的作用有                                                                   。

（3）為了提高測定SO₂轉(zhuǎn)化率的準(zhǔn)確度，下列操作或改進(jìn)可行的是（填序號）      。

①熄滅酒精燈后，停止通入SO₂，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間

②熄滅酒精燈后，停止通入O₂，繼續(xù)通入SO₂一段時(shí)間

③在C、D之間加裝一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶

（4）若氣體經(jīng)過充分，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀質(zhì)量為w g。若裝置D增加的質(zhì)量為a g，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是：

                                     （用含字母的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡）。

（5）若向接觸室中通入2 molSO₂(g)和1molO₂(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得接觸室內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.75倍，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為            ；相同條件下，當(dāng)起始時(shí)同時(shí)通入a mol SO₂、bmol O₂、c mol SO₃(g)時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為                        。

下列試劑的儲存方法正確的是

A．濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中

B．少量白磷存放在煤油中

C．盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)

D．將濃鹽酸與濃氨水存放在同一層藥品櫥里