下列反應(yīng)過(guò)程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是

A．NH₃(g)+HCl(g)NH₄Cl(s)

B．CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)

C．4Al(s)＋3O₂(g)2Al₂O₃(s)

D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)

下圖是電解NaCl溶液（加有酚酞）裝置，其中c、d為石墨電極。下列有關(guān)的判斷正確的是

A．a(chǎn)為負(fù)極、d為陽(yáng)極

B．c電極上的電極反應(yīng)式為：2H⁺ + 2e^一== 2H₂↑

C．電解過(guò)程中，d電極附近溶液變紅

D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

在溫度相同，壓強(qiáng)分別為P₁和P₂的條件下，A(g) + 2B(g)  nC(g)

的反應(yīng)體系中，C的百分含量(C%)與時(shí)間t的曲線如右圖所示，下面結(jié)論正確的是

A．P₁＞P₂，n＜3      B．P₁＜P₂，n＞3

C．P₁＞P₂，n＞3      D．P₁＜P₂，n＜3

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂Cd+2NiOOH+2H₂O  由此可知，該電池充電時(shí)在陰極上發(fā)生反應(yīng)的是

A．Cd(OH)₂                       B．Ni(OH)₂              C．Cd                  D．NiOOH

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，

H₂ 濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

B．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO + H₂ O  CO₂ + H₂

C．增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定不變

D．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

下列說(shuō)法正確的是

A．pH＝5的鹽酸，再加水沖稀1000倍，溶液的pH＝8

B．給稀醋酸溶液加熱，溶液pH值增大

C．pH=1的鹽酸中c(H⁺)是pH=3的鹽酸的100倍

D．在H₂CO₃溶液中，C(H⁺) ：C(CO₃^2—-)＝2∶1

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對(duì)CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．升高溫度能夠促進(jìn)水的電離

D．SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣

下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是

恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO₂(g)  2NO(g)+O₂(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O₂的同時(shí)生成2nmol NO₂

B．混合氣體的顏色不再改變

C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

對(duì)于mA(s) + nB(g) eC(g)+ f D(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C%增大

B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡逆向移動(dòng)

C．化學(xué)方程式中n＜e +f

D．達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡正向移動(dòng)