已知反應Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+ 2NH₃•H₂O+8H₂O為吸熱反應，對該反應的下列說法中正確的是 

    A．因該反應為吸熱反應，故必需加熱才能發(fā)生

    B．Ba(OH)₂•8H₂O、NH₄Cl的總能量一定低于BaCl₂、NH₃•H₂O、H₂O的總能量

    C.  Ba(OH)₂•8H₂O的能量一定低于BaCl₂；NH₄Cl的能量一定低于NH₃•H₂O

    D．破壞Ba(OH)₂•8H₂O、NH₄Cl中化學鍵所吸收的能量小于形成CaCl₂、NH₃•H₂O、H₂O中化學鍵所放出的能量

為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是：①酸的濃度和體積；②

堿的濃度和體積；③比熱容；④反應后溶液的質量；⑤生成水的物質的量；⑥反應前后溫度變化；⑦操作所需的時間                       

    A．①②③⑥ B．①③④⑤    C．③④⑤⑥    D．全部

下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是                                   A．化石能源物質內部蘊涵著大量的能量                                                                    

   B．綠色植物進行光合作用是，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來                                    C．物質的化學能可以在不同的條件下轉為熱能、電能為人類利用                          

   D．吸熱反應沒有利用價值

用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H₂和O₂的是

A. 稀NaOH溶液  B. HCI溶液  C. NaCl溶液   D. 酸性AgNO₃溶液

在理論上不能用于設計原電池的化學反應是                   

    A．NaCl（aq）+ AgNO₃（aq）= AgCl（s）+ NaNO₃（aq ）△H＜0

    B．2CH₃OH （l） +3O₂ （g）= 2CO₂ （g） + 4H₂O（l）△H＜0

    C．2FeCl₃（aq）+Fe（s） = 3FeCl₃（aq）  △H ＜ 0

    D．2H₂ （g） + O₂ （g）= 2H₂O （l）  △H ＜ 0

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是                   

    A．100mL 2 mol·L^－1鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

    B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

    C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

    D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N₂和CO₂，減小壓強，反應速率減慢

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

 A. 加熱                   B. 不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

    C. 滴加少量CuSO₄溶液    D. 不用鐵片，改用鐵粉

根據(jù)反應為 2Cu＋O₂+CO₂+H₂O＝Cu₂(OH)₂CO₃，

設計如下圖所示原電池，下列說法錯誤的是 

A．X可以是銀或石墨

B．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極

C．Y是硫酸銅溶液         

D．X極上的電極反應式為 O₂+2H₂O+4e^-= 4OH^-

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是

A．a(chǎn)為直流電源的負極

B．c極發(fā)生的反應為O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

C．f電極為鐵板       

D．電解質溶液不能用CuCl₂溶液

X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z

極上有H₂放出；若電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時，Y先析出；又知M²⁺的氧化性強于Y²⁺。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為                                      A．X>Z>Y>M        B．X>Y>Z>M    C．M>Z>X>Y     D．X>Z>M>Y