“甲型H₁N₁”流感疫情已構(gòu)成“具有國際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”。已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，其對流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進(jìn)行的，具有高度特異性，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（      ）

A．該物質(zhì)的分子式為C₁₂H₁₉N₄O₇

B．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗４molNaOH

C．在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)

D．該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水的電離），其中Cl^－、Br^－、I^－的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^－和Br^－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為（還原性I^－＞Fe²⁺＞Br^－＞Cl^－）

（  ）

A．7∶1           B．7∶2               C．7∶3                 D．7∶4

（8分）配制500mL 0.5mol·L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題：

（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為              。

（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將            （填“高于”或“低于”）右邊的托盤。

 （3）配制方法：設(shè)計五個操作步驟：

①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。

②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm。

③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。

⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。

試將以上順序編出正確程序                    。

（4）某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L^-1，不可能的原因是              

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀。

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃；

乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）₂；

丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物。（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ．按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                       ；

在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為            。

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為                                  。

（2）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是                  。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是                  ，實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是                            

（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。

（10分）圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題：

（1）Z→L反應(yīng)的名稱是                    。

（2）K的電子式為             。

（3）寫出B→F的離子方程式                                。

（4）寫出K與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

（5）Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑（Na₂MO₄）的一種方法，請寫出該反應(yīng)的離子方程式                                         。

（10分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ、測定過氧化氫的含量

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入             （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                               。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                               。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果                

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

（10分）向含0.2molAl³⁺的明礬溶液中逐漸加入2mol/LBa（OH）₂溶液時，測得產(chǎn)生沉淀質(zhì)量m（g）和逐漸加的2mol/LBa（OH）₂溶液的體積（mL）的關(guān)系如下圖，試填寫空白

（1） 寫出OA段反應(yīng)的離子方程式

OA                                     ；

（2）m₁ =                 V₁=               

m₂ =               V₂=                 

起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是  （     ）

A．N₂與H₂在一定條件下反應(yīng)生成NH₃              

B．NO與O₂反應(yīng)生成NO₂

C．由NH₃制NH₄HCO₃和(NH4)₂SO₄                

D．NH₃經(jīng)催化氧化生成NO

綠色化學(xué)實驗是在綠色化學(xué)思想指導(dǎo)下的實驗新方法，以減少污染，防止浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實驗的是(　 　)

A．用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO₄，并用少量品紅溶液吸收尾氣

B．將CO還原Fe₂O₃后的尾氣直接排入空氣中

C．用CCl₄完成萃取操作練習(xí)時，將溴水改成碘水

D．將Zn和稀硫酸制H₂后的廢液倒入水槽后再清洗玻璃儀器

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是(　 　)

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．SO₂、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同

C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

D．常溫下鐵分別加入濃硫酸和濃硝酸中均無明顯現(xiàn)象