粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為______．
（2）粗鹽溶解后要除去上述可溶性雜質(zhì)需加入過量的除雜試劑，加入的除雜試劑依次為（填化學式）______，______，______（任填一種順序）然后再進行過濾等操作．
（3）寫出（2）中化學反應的離子方程式______，______，______，______．
（4）如何運用最簡方法檢驗除雜后蒸發(fā)前溶液中有無SO₄^2-離子？______．

往100ml 1mol?L的Al₂（SO₄）₃ 溶液中加入100ml 4mol?L Ba（OH）₂溶液，最終得到沉淀的質(zhì)量是

1. A.
   15.6g
2. B.
   69.9g
3. C.
   93.2g
4. D.
   85.5g

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
2. B.
   次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-
3. C.
   BaCl₂溶液中通入少量CO₂：Ba²⁺+CO₂+H₂O=BaCO₃↓+2H⁺
4. D.
   過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

下列變化中，一定需要加入還原劑才可以實現(xiàn)的是

1. A.
   Ag→Ag⁺
2. B.
   CO₂→H₂CO₃
3. C.
   Cl₂→NaCl
4. D.
   FeCl₃→FeCl₂

下列實驗操作正確的是
①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸
②將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗醛基
③可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡
④欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較
⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

1. A.
   ①④
2. B.
   ②⑤
3. C.
   ③⑤
4. D.
   ②③④⑤

下列離子方程式書寫不正確的是

1. A.
   向100mL 1 mol/L溴化亞鐵溶液中通入標準狀況下的2.24L氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
2. B.
   硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O
3. C.
   碳酸鈣溶于硝酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）_水=10^-13，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是

1. A.
   NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
2. B.
   Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
3. C.
   Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
4. D.
   K⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-

（1）寫出乙醇在催化劑存在條件下與氧氣反應生成乙醛的化學方程式______（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（2）寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式：______．

進行化學實驗時必須注意安全，下列操作中不正確的是

1. A.
   做CO還原CuO的實驗時，尾氣可用點燃的方法除去
2. B.
   實驗室制備并用排水法收集氧氣，實驗結(jié)束時應先撤導管再熄滅酒精燈
3. C.
   重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小
4. D.
   給試管中的液體加熱時應先預熱

下列在水溶液中能大量共存的離子組是

1. A.
   Fe³⁺、K⁺、CO₃^2-、OH^-
2. B.
   Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
3. C.
   Na⁺、Ag⁺、HCO₃^-、Cl^-
4. D.
   K⁺、NH₄⁺、Br^-、I^-