下列敘述中正確的是（    ）

A．pH相同的CH₃COONa溶液．C₆H₅ONa溶液．Na₂CO₃溶液．NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(C₆H₅ONa)＞c(Na₂CO₃)＞c(NaOH )

B．在常溫下，10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH = 10

C．將pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液充分混合后一定有：

c(OH^-)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)＜c(A^-)

D．將0.2 mol·L^－1的鹽酸與0.1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH^-)＜c(Al³⁺)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)＜c(Cl^-)

常溫時，Ksp[Mg(OH)₂]= 1.1×10^－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄)= 1.9×10^－12 Ksp(CH₃COOAg)= 2.3×10^－3，下列敘述不正確的是（    ）

A．濃度均為0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀

B．將0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液中，先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀

C．c(Mg²⁺)為0.11 mol·L^－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變

如圖表示反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)∆H<0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是（    ）

A．t₁時減小了SO₂的濃度，增加了SO₃的濃度

B．t₁時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．t₁時減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．t₁時增加了SO₂和O₂的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

由氧化銅和氧化鐵的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（    ）

A．1.6ag                  B．（a-1.6）g      C．（a-3.2） g       D．無法計算

美籍華裔科學(xué)家錢永健、日本科學(xué)家下修村和美國科學(xué)家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．該有機(jī)物不屬于芳香族化合物

B．1 mol該有機(jī)物分子中只有1 mol碳碳雙鍵

C．該有機(jī)物與溴水只能發(fā)生加成反應(yīng)

D．該有機(jī)物不能與稀硫酸反應(yīng)

已知在t℃，某Ba(OH)₂稀溶液中，c(H^＋) = 10^-a mol·L^－1、c(OH^－) = 10^-b mol·L^－1，且a+b=16。向該溶液中逐滴加入pH = c的鹽酸，t℃下測得混合液的pH如下圖所示

假設(shè)混合時體積變化忽略不計，則c為（    ）

A．3                       B．4                  C．5                  D．6

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是（    ）

A．混合液中NO₃^-的物質(zhì)的量為0.2 mol

B．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，BC段產(chǎn)生氫氣

C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄

D．c(H₂SO₄)為5 mol·L^－1

天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等離子�；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是（    ）

A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO₃^2－、HCO₃^－水解

B．“氧化”是利用氧氣將H₂SO₃、HSO₃^－、SO₃^2－等氧化生成SO₄^2－

C．“反應(yīng)．稀釋”時加天然海水的目的是中和．稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出來的海水中SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同

現(xiàn)有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na₂SO₄溶液生產(chǎn)NaOH和H₂SO₄，下列說法中正確的是（    ）

A．氣體A是H₂ ，溶液E是稀硫酸

B．氣體B是H₂ ，溶液D是NaOH溶液

C．Na₂SO₄ 溶液由G口加入，F(xiàn)口通入稀硫酸

D．要定期補充水，不用補充Na₂SO₄

已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3價較穩(wěn)定，Na₃BiO₃溶液為無色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次進(jìn)行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下。

    ①滴加適量的Na₃BiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。

    ②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。

    ③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。

④最后通入足量的SO₂氣體，請回答下列問題：

   （1）Bi元素在周期表中的位置                     ；

   （2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序為                          ；

   （3）實驗④中的現(xiàn)象為：                                               ；

   （4）實驗②反應(yīng)的離子方程式是：

                                                                 ；

   （5）實驗③反應(yīng)的離子方程式是：_                                      。