將等物質的量的X．Y氣體充入一容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）2Z（g）；。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是    （    ）

使9 g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3．6 g水，則該醇的相對分子質量為                        （    ）

A．                                              B．

C．                                              D．

化學反應終點的判斷是化學定量實驗的重要環(huán)節(jié)，下列對化學反應終點的判斷不正確的是                         （    ）

A．向BaCl₂溶液中加入適量Na₂CO₃溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶

液，若無沉淀，說明Ba^2＋已經(jīng)完全沉淀

B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）₂，加熱，若有紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解

C．將Na₂SO₄·10H₂O晶體置于坩堝中加熱，冷卻后稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結果相同，說明硫酸鈉已全部失去結晶水

D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標準HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去，說明已達滴定終點

將標準狀況下168mLCl₂與適量NaOH稀溶液充分反應，下列有關說法正確的是（   ）

A．氧化還原反應中有一種元素化合價升高，不一定有另一種元素化合價下降

B．上述過程轉移了0.015mol電子

C．所得溶液中c（Na^＋）= c（ClO^—）＋ c（HClO）

D．將反應后溶液加水稀釋，有利于產(chǎn)物水解，溶液堿性增強

甲．乙．丙．丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是                            （    ）

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應

B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有第二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有－1價的元素

（16分）為了證明CO具有還原性，有人利用下列裝置設計了系列的實驗，其中A為氣體發(fā)生裝置，C為尾氣處理裝置，X裝置可以盛放不同的試劑重復使用。已知草酸與濃硫酸共熱發(fā)生如下反應：

（1）若以草酸．濃硫酸為原料制備一氧化碳，則該氣體發(fā)生裝置中所用到的玻璃儀器除了導管外，還有______________________________。

（2）裝置連接無誤，裝入藥品后，在加熱裝置B之前應進行的一步操作是__________，C中尾氣的的處理方法是______________________________。

（3）已知B中固體為CuO，現(xiàn)要制得純凈干燥的CO以驗證其還原性，則A．B之間放置的X裝置（可重復）中所裝試劑依次為：____________________， 澄清石灰水，____________________，證明CO具有還原性的現(xiàn)象為____________________。

（4）除上述現(xiàn)象外，若再用一次X裝置，還有一種能說明CO具有還原性的現(xiàn)象，

則裝置X的安裝位置及所裝試劑為：______________________________，現(xiàn)象為：________________________________________。

（10分）如圖所示的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D．Y．H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸。H與Na₂O₂可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba^2＋反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子。

請回答下列問題：

（1）用電子式表示X的形成過程：____________________。

（2）寫出D．H．X反應生成A的離子反應方程式：____________________。

（3）已知：2H（g）＋Y（g）2I（g）；。當加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的熱量時，H的轉化率最接近于__________（填字母）。

A．40%                          B．50%                   C．80%                   D．90%

（4）標準狀況下在1000mL某密閉容器中裝有440mL的C溶液，向其中加入3.9g Na₂O₂充分反應后恢復至原溫度，發(fā)現(xiàn)容器內氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?.5倍（忽略溶液體積變化），則原C溶液的物質的量濃度為__________mo1·L^－1。（保留兩位有效數(shù)字）

（18分）目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換膜法。

（1）在離子交換膜法電解飽和食鹽水過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應為__________，與電源負極相連的電極附近溶液的pH__________（選填“不變”“升高”“降低”）。

（2）如果粗鹽中SO₄^2－含量較高，必須添加試劑除去SO₄^2－，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過__________．冷卻．__________（填寫操作名稱）除去NaCl。

（4）現(xiàn)有陽離子交換膜．陰離子交換膜．石墨電極和如下圖所示電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可通過電解電解飽和Na₂SO₄溶液的方法生產(chǎn)NaOH溶液和H₂SO₄溶液．則電極ｃ為__________極（填“正”．“負”．“陰”．“陽”），b為__________離子交換膜（填“陰”．“陽”）

（16分）已知在一定條件下，烯烴可發(fā)生如下氧化反應：

某高分子化合物（C₅H₈）_n能夠發(fā)生如下反應：

根據(jù)上述信息，完成下列填空

（1）的鏈節(jié)為：__________，的單體的名稱（系統(tǒng)命名）為__________，D的結構簡式為：__________，B轉化為C的反應類型為__________。

（2）寫出轉化為的化學方程式____________________。

（3）的同分異構體分子中只有一個甲基，還能發(fā)生水解反應，且和足量銀氨溶液反應，最多能到，則所有可能的結構簡式為：__________。

純凈的水呈中性，這是因為                                              （     ）A．純水中c(H⁺)=c(OH^－) B．純水PH=7

C．純水的離子積K_W=1.0×10^－14          D．純水中無H^＋也無OH^－