氫氧化鋇溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液并測(cè)定溶液導(dǎo)電性，下面各圖表示的是隨著硫酸滴入量的增加溶液導(dǎo)電能力變化的圖像，其圖像表示正確的是（橫坐標(biāo)為硫酸滴入量，縱坐標(biāo)為導(dǎo)電性）（   ）

下列敘述正確的是 (     )

A.為了節(jié)約，應(yīng)將所有實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶

B.同溫同壓下，1體積X₂氣體與3體積Y₂氣體化合生成2體積氣體化合物的化學(xué)式為 XY₃

C.將25g膽礬晶體溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

D．還原劑失去電子越多，還原性越強(qiáng),氧化劑得到電子越多，氧化性越強(qiáng)

在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2—、OH^—六種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子的是（    ）

A. Cu²⁺、H⁺、SO₄^2—          B. Na⁺、OH^—、CO₃^2—

C. CO₃^2—、OH^—、SO₄^2—       D. Na⁺、H⁺、SO₄^2—

在0.5 L某濃度的Na₂SO₄溶液中含有0.5 mol Na⁺，對(duì)該溶液的說(shuō)法不正確的是（   ）

A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^-1

B．該溶液中含有35.5 g Na₂SO₄

C．配制100 mL該溶液需用7.1 g Na₂SO₄

D．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na⁺的物質(zhì)的量為0.1 mol

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（    ）

    A.100mL 0.1mol·L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2—個(gè)數(shù)為0.1N_A

    B. 1 mol大米中含有N_A個(gè)大米粒子

    C. 2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去電子數(shù)為0.3N_A

D. 常溫常壓下，11.2L甲烷所含的分子數(shù)為0.5N_A

下列反應(yīng)中，水作氧化劑，且該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（    ）

A. H₂O+Cl₂ =HCl +HClO                 B.2F₂ +2H₂O = 4HF + O₂↑

C. 2Na+ 2H₂O = 2NaOH +H₂↑           D.2H₂O 2H₂↑ +O₂↑

常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂  分別吹出四個(gè)氣球，氣球體積依次增大，其中的氣體為 CH₄ 的是（     ）

（9分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物五種物質(zhì)： O₂  H₂CrO₄ Cr(OH)₃  H₂O  H₂O₂

已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程H₂O₂→O₂

（1）該反應(yīng)中的還原劑是________________________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_____________→_____________。

（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3  mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)____________。

(12分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型。回答下列問(wèn)題：

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖。下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是              

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                      。   

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篊a(OH)₂、Fe、H₂O、CO₂、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl_2、

（1）.（3分）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液  ②干冰  ③硫酸 ④銅  ⑤BaSO₄固體  ⑥蔗糖  ⑦酒精 ⑧熔融狀態(tài)的KNO₃，其中屬于電解質(zhì)的是：       ；屬于非電解質(zhì)的是：      ；能導(dǎo)電的是：       。（均填序號(hào)）

（2）.（4分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上。

A．萃取分液    B．升華    C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾    F．過(guò)濾

①分離粗鹽中混有的泥沙______。     ②分離碘和水的混合物______。

③分離水和汽油的混合物______。     ④分離酒精和水的混合物______。

（3）.（2分）離子方程式BaCO₃+2H^＋ == CO₂↑+H₂O+Ba^2＋中的H^＋不能代表的物質(zhì)是_____________(填序號(hào)）①HCl   ②H₂SO₄ ③HNO₃  ④NaHSO₄   ⑤CH₃COOH

（4）（4分）取少量Fe(OH)₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液先出現(xiàn)紅褐色渾濁，接著紅褐色渾濁逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl₃溶液，先出現(xiàn)紅褐色渾濁的原因：                        ，又得到黃色的FeCl₃溶液的化學(xué)方程式為：                              。