在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A) ＝0.100mol/L、c(B) ＝0.200mol/L及c(C) ＝0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②__________                                              ____                    _；

③                                                  ；

（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________；

（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是______              ________；

（4）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率（讀數(shù)均保留兩位有效數(shù)字）：

實驗②：=__________________________________；

實驗③：=__________________________________。

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>______            _________為止。

（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為___     _____ mL。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請用上述數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。c（NaOH）=                。

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L^-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象；

乙：① 用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^-1 HA和HCl溶液的pH；

② 再取0.1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/25 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化

（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L^-1的HA溶液的pH          1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：          

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快

B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢

C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大

（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H⁺)都減小， c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑（選填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的電離程度減小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入_____試劑。

A． NaA固體（可完全溶于水）    

B．1 mol·L^-1 NaOH溶液

C． 1 mol·L^-1 H₂SO₄        D．2 mol·L^-1 HA

（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的有       

A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸   

E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小

已知：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）   △H= -42kJ·mol^-1

（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反應(yīng)達平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為                    ；

（2）該溫度下，向該密閉容器中通入molCO₂、molH₂，欲使反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與（1）相同，則還需滿足的條件是                                ；

（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反應(yīng)達平衡時時，求H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率                              ；

（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反應(yīng)達平衡時，放出的熱量為                 kJ。

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（     ）

A．SO₂     B．NaHCO₃    C．H₂SO₄溶液    D．Fe

小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)有（    ）

A、復(fù)分解反應(yīng)、1個             B、分解反應(yīng)、2個

C、化合反應(yīng)、3個               D、置換反應(yīng)、2個

0.1 molCl₂和36.5 g HCl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系（     ）

A．前者大       B．后者大      C．相等       D．不能確定

在下列的例子中，是利用分散質(zhì)粒子的大小不同達到分離的是（    ）

    A．除去粗鹽中不溶性的泥沙

    B．煎熬中藥時，用水在煮沸條件下，提取中藥中可溶的有效成分

    C．把石油經(jīng)蒸餾分離成為汽油，煤油和柴油等

    D．當(dāng)水中混有較多油而分層時，用吸管可逐漸吸出上層的油

已知阿伏加德羅常數(shù)(N_A)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及摩爾體積，下列物理量中尚不能全部計算出其近似值的是   (    )

    A．固體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量             B．液體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量

    C．氣體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量            D．氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量

從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄===3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O

與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的是 （   ）

A.AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O==4Al(OH)₃↓+3NaCl     B.2H₂S+SO₂==2H₂O+3S

C.2NaBr+Cl₂==2NaCl+Br₂                    D.2FeCl₃+H₂S==2FeCl₂+S↓+2HCl