下列做法正確的是                                                                                                 

A．蒸干FeCl₃溶液得到FeCl₃固體

B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO

C．將工業(yè)乙醇蒸餾得到96.5%的乙醇

D．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

下列說法不正確的是

A．向AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失

B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固體，銅粉溶解

C．向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₃溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解

D．向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入FeCl₃ 溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色

擬用右圖所示裝置制取四種干燥、純凈的氣體（圖中加熱裝置和氣體的收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。其中不能達(dá)到目的的是：

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺ 、NH₄⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2- 、SO₃^2- 、CO₃^2-, 取200mL該溶液分成兩等份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

 （1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。

 （2）第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl­₂,得到2.33g固體，則該溶液中（    ）

A．可能含有K⁺ 、CO₃^2-                                     B．一定含有K⁺且c(K⁺)≥0.1mol/L

C．一定不含有NO₃^-                                                  D．肯定含有NO₃^- 、SO₄^2- 、NH₄⁺

在天平的左右兩邊各放一個燒杯，加入足量稀鹽酸并使天平保持平衡，向左邊燒杯中加入14.4g Mg，向右邊燒杯中加入14.4g Al，此時天平不再平衡，下列操作可使天平恢復(fù)平衡的是

A．右邊加0.9gAl                    B．左邊加0.98g Mg

C．左邊加14.4g Mg，右邊加15.3g Al    D．左邊加14.4g Mg，右邊加14.85g Al

某無色溶液中含有：①Na^＋、②Ba^2＋、③C1^－、④Br^－、⑤SO₃^2－、⑥SO₄^2－離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有離子的①④⑤                                    B．肯定沒有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①②⑥                D．不能確定的離子是①③⑥

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其他操作正確的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是

A．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗　　      B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗

C．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出　　D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后平視

下列敘述正確的是

A．將SO₂通入BaCl₂溶液中產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失

B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定一定量含甲基橙的鹽酸，終點(diǎn)時溶液由橙色變成黃色

C．取少量加碘食鹽加入淀粉溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼仕{(lán)色

D．配制FeSO₄溶液時，加入少量稀硝酸以抑制其水解

右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是

①食鹽水 ②KNO₃溶液  ③適量硫酸銅溶液

④Na₂CO₃溶液  ⑤CCl₄    ⑥濃氨水

A．①②④      B．②⑥

C．②③⑤      D．①③⑤

下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是:

A．分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B．蒸餾時,應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面

D．稱量時,稱量物質(zhì)放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放出托盤天平的右盤中