實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（     ）

A．取Na₂CO₃溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒回試劑瓶中。

B．將剩余的金屬鈉放回原盛放金屬鈉的試劑瓶中。

C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱。

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜，若氧化膜致密，則可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，有此現(xiàn)象的金屬是（      ）

A．鐵              B．鈉              C．鋁              D．鎂

下列離子方程式正確的是（      ）

A．鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H₂O===Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．稀硫酸與鋅反應(yīng)：H₂SO₄+Zn=Zn²⁺ +SO₄^2-+H₂↑

D. 硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H⁺+ OH^-===H₂O

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（     ）

A．Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－    B．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－                  D．Ba²⁺、CO₃^－、NO₃^－、K⁺

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（      ）

    A． 64g SO₂含有硫原子數(shù)為1N_A                     B．常溫常壓下，2molH₂的體積是44.8L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O的分子數(shù)為1N_A       D．14g N₂含有分子數(shù)為0.5N_A

下列敘述正確的是（     ）

①2mol鐵原子    ②1mol Fe³⁺      ③0.5mol氧    

④0.5mol 氮?dú)?nbsp;      ⑤氨的摩爾質(zhì)量是17g

A．①③④       B．①②④⑤        C．①②④       D．都正確

下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（      ）

    A．S^2-→S     B．HCO₃^-→CO₂     C．2 Cl^-→Cl₂     D．Cu²⁺→Cu

除去Na₂CO₃ 固體中少量的NaHCO₃固體最佳方法是（C     ）

A．加入適量鹽酸                   B．加入NaOH溶液

C．加熱灼燒                       D．配成溶液后通入過量的CO₂

把等物質(zhì)的量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是（      ）

A．把鈉放入足量稀鹽酸中                

B．把鈉放入足量水中

C．把鈉放入硫酸銅溶液中                

D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中

已知在一般的氧化還原反應(yīng)中，氧化性關(guān)系為：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X^2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X^2＋＋Z＝X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋＝Y(jié)^2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（     ）

A．R^2＋＞X^2＋＞Z^2＋＞Y^2＋                  B．X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋＞Z^2＋

C．Y^2＋＞Z^2＋＞R^2＋＞X^2＋                  D．Z^2＋＞X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋