設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是  

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO₃所占的體積約為22.4L

B．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A

C．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移了2 mol電子時(shí)，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)一定為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2 L NH₃溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒總數(shù)為0.5N_A　

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是                  （   ）

① 液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 ②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 ③ 明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) ④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體 ⑤ Na₂O₂、Na₂CO₃、Na₂SiO₃均為鈉鹽

A. ①和②          B.②和③        C. ③和④       D. ②③⑤

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是                     （   ）

A. 足量硫酸鋁溶液與純堿反應(yīng)：2Al³⁺＋3CO＋3H₂O = 2Al(OH)₃ ↓ ＋3CO₂↑

B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

C. 苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2C₆H₅ OH＋CO= 2C₆ H₅ O^-＋CO₂ ↑＋H₂O

D. 碳酸鋇與硫酸溶液反應(yīng)：Ba²⁺＋SO= BaSO₄↓

在溶液中能大量共存的一組離子是                  （   ）

A．強(qiáng)酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₂^-、SO    B、Na⁺、CO₃^2-、SO 、Fe³⁺

C、FeC1₂溶液中：K ⁺ 、Na⁺、SO、A1O₂^-D、Na⁺、CH₃COO^—、CO、NH₄⁺

已知短周期元素的離子。都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是                        （   ）

A、原子半徑：A＞B＞C＞D          B、原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C、離子半徑：C＞D＞B＞A          D、單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）＋Ｈ₂（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n（H₂）為0.5mol，下列說(shuō)法不正確的是                                          （    ）

A、在該溫度下平衡常數(shù)K=1       B、平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)

C、CO的轉(zhuǎn)化率為50%          D、其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH       H⁺＋CH₃ COO^-，下列敘述不正確的是                                                 （   ）

A. CH₃COOH 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c（H⁺）= c（OH^-）＋c（CH₃ COO^-）

B. 0.1 mol ·L^-1的CH₃COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小

C. CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃ COONa 固體,平衡逆向移動(dòng)

D. 常溫下, pH=2的CH₃ COOH 溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH<7

關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是                                             （   ）

A. c(NH):③>①             B. 水電離出的c(H⁺):②>①

C. ①和②等體積混合后的溶液:c(H⁺)=c(OH^-)＋c(NH₃·H₂O)

D. ①和③等體積混合后的溶液:c(NH)>c(C1^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池

放電

的反應(yīng)為：xMg＋Mo₃ S₄          Mg_x Mo₃ S₄,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是      (    )

充電

A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Mg —2e^-   Mg²⁺ 

B. 放電時(shí),Mo₃ S₄發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 放電過(guò)程中Mg²⁺向正極遷移

D. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為Mg_x M_O3 S₄—2xe^-    Mo₃S₄＋xMg²⁺

用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：

（1）Zn          H₂       Cu 

（2）CuO              CuSO₄        Cu

若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時(shí)，下列敘述符合實(shí)際實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（   ）

A. 生成的硫酸鋅質(zhì)量相同    B. 耗相同質(zhì)量的硫酸

C. 消耗相同質(zhì)量的鋅        D. 耗相同質(zhì)量的氧化銅