在恒溫恒容的密閉容器中進行反應A(g)=B(g)+C(g)，若反應物濃度由1 mol·L^-1降到0.6 mol·L^-1需要20s，則反應物濃度再由0.6 mol·L^-1降到0.4 mol·L^-1所需要的時間為：

A．10s          B．大于10s       C．小于10s      D．無法判斷

將4 molA氣體和2mol B氣體在2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·（L•s）^-1；

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·（L•s）^-1；

③2s時物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率為反應物變化量與起始量的比值）為70% ；

④2s時物質(zhì)B 的濃度為0.7moL·L^-1 ，其中正確的是：

A．①③      B．①④       C．②③         D．③④

一定條件下，可逆反應2AB+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是

在同溫同壓下，硫燃燒的熱化學方程式如下：

① S ( g ) + O₂  (g) = SO₂  ( l )；△H₁ = a KJ·mol^-1

② S ( g ) + O₂ ( g )= SO₂  ( g )；△H₂ = b KJ·mol^-1

③ S ( s ) + O₂ ( g )= SO₂  ( g )；△H₃ = c KJ·mol^-1，則a、b、c的大小關系正確的是

A．a(chǎn)>b>c          B．a(chǎn)<b<c         C．b<c<a         D．b>c>a

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，b不易腐蝕。將a、d在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由a通過導線流向d。將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

A．d c ab              B．d a b c            C．d b a c    D．b a d c

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10，則下列說法中不正確的是

A．原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X

B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C．氫化物穩(wěn)定性Z＞Y

D．最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z

對于在恒溫恒容容器中進行的反應A（氣）+B（氣） C（氣）+D（氣），以下能說明已達平衡狀態(tài)的是

A．反應容器中，壓強不隨時間改變而改變

B．單位時間內(nèi)生成nmolC的同時生成nmolD

C．反應容器中，A、B、C、D各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變

D．反應容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時間變化

甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍。下列推斷中正確的是

A．甲、乙處于同一周期          B．甲、乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)

C．甲、乙的單質(zhì)都是原子晶體    D．甲、乙處于同一主族

運用元素周期律來判斷，則下列敘述中不正確的是

A．As是第4周期第ⅤA 族元素，則AsH₃比NH₃更穩(wěn)定

B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水的物質(zhì)

C．Sr是第4周期第ⅡA族元素，則SrSO₄可能難溶于水，Sr（OH）₂為強堿

D．元素Be的金屬性比Na的金屬性弱

反應C（s）+H₂O（g） CO（g）+ H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．增加固體C的量                      B．加入適當?shù)拇呋瘎?/p>

C．保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大

D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大