a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是      

A、HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃      B、AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

C、BaCl₂、Na₂CO₃、 AgNO₃、HCl    D、AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是                                           

  （1）配制100 g10％的CuSO₄溶液，稱取10gCuSO₄晶體溶于90 g水中

  （2）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H₂SO₄溶液，濃硫酸溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶進(jìn)行定容

  （3）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H₂SO₄溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線

  （4）實驗室制取氯氣，當(dāng)二氧化錳足量且反應(yīng)充分，利用收集到的氯氣的物質(zhì)的量求算出的濃鹽酸的物質(zhì)的量

      A、只有（1）       B、只有（2）        C、（2）（3）（4）    D、（1）（3）（4）

120℃、101.3kPa，甲烷（CH₄）和過量的O₂的混合物，用電火花引燃（CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H₂密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為     

A．2∶1         B．1∶2        C．1∶7        D．7∶1

按要求寫出化學(xué)方程式：

（1）實驗室檢驗硫酸銨中的陽離子：

______________________________________________________

（2）氯氣生產(chǎn)漂白粉

（3）氧化鐵在高溫下和一氧化碳反應(yīng)

有A、B、C三種元素，A元素的原子得2個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成的微粒均與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個電子。試寫出:

(1)A、B的元素符號或名稱:

A                （1分）B               （1分）

 (2)畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖                                     （1分）

 (3)寫由該三種元素組成的物質(zhì)D在水溶液中電離方程式                   （2分）

（4）寫出與氖原子有相同數(shù)目的電子的多核微粒（一種）               （1分）

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知D溶液是黃色的，請回答：

⑴A是        、B是         、C是         （各1分）

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                              、（2分）

反應(yīng)現(xiàn)象                                                               。（2分）

(3)實驗室制備B氣體的化學(xué)方程式                                       。（2分）

一瓶溶液里可能含有OH^—，Cl^—，NO₃^—，CO₃^2—，SO₄^2—，五種陰離子中的某幾種，現(xiàn)分別取溶液少許分裝于兩支試管里，做以下實驗，并觀察到相應(yīng)現(xiàn)象如下：

（1）向第一支試管里滴入酚酞試液，溶液變紅色。

（2）第二支試管里加入少量Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后并將濾液移入第三支試管，向沉淀中加入稀硝酸，無變化。

（3）向第三支試管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷溶液中肯定含有__________________離子，不含_________________離子，無法確定是否存在的離子為_______________________。

海水是巨大的資源寶庫。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br¯，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。（4分）

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　　　　　　　　。（1分）

② 實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：　　                                                          　　。（2分）

③為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，則發(fā)生的反應(yīng)方程式為

                                                                           （2分）

充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是　　　                                   　　。（1分）

（1）下列反應(yīng)中都有水參加：

A． Cl₂  + H₂O+Na₂SO₃== 2HCl + Na₂SO₄

B．3NO₂ + H₂O== 2HNO₃ + NO↑

C．NaH +H₂O == NaOH + H₂↑

D．2H₂O   ^電解   2H₂↑+ O₂↑

其中，水只是氧化劑的是          ，水既不是氧化劑又不是還原劑的是          ，（各1分）

（2）在3BrF₃+5H₂O=9HF+HBrO₃+O₂↑+Br₂反應(yīng)中，若有5.4gH₂O被氧化，

則被還原的BrF₃共              mol，其中被水還原的BrF₃是               mol。（各2分）

某同學(xué)用10mol·L^—1的濃鹽酸配制250mL 1 mol·L^—1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題：

(1)需要量取濃鹽酸                    mL。（2分）

(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

                                     等。（2分）

(3)取所配制的稀鹽酸100mL與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為多少克？（寫出計算過程）（3分）

(4)設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出計算過程）（3分）