在1 LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2-）=2．0mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L（標況）氣體，則原溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為

A．2．0mol·L^-1           B．1．5mol·L^-1      C．1．0mol·L^-1  D．0．5 mol·L^{-1[來源:學(xué),科,網(wǎng)]}

下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是

A． 0.1mol·L^－1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2－）>c（NH₄^＋）>c（H^＋）>c（OH^－）

B．濃度均為0.1mol/L的 CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合

c(CH₃COO^－)-c(CH₃COOH)=2[c(H⁺)-c(OH^－)]

C．0.1mol/L NaHA溶液的pH=3:  c(HA^一) >c(H⁺) >c(H₂A)>c(A^2－)

D．新制氯水中 c(Cl₂)=2[c(ClO^—)+c(Cl^—)+c(HClO)]

已知相同條件下HBrO比H₂CO₃酸性弱，HCO₃^-比HBrO難電離，則下列說法不正確的是

A．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO₃^2－>BrO^－

B．相同濃度時溶液的堿性：NaBrO  >  NaHCO₃

C．反應(yīng)CO₂+NaBrO+H₂O→NaHCO₃+HBrO可以發(fā)生

D．反應(yīng)CO₂+2NaBrO+H₂O→Na₂CO₃+2HBrO可以發(fā)生

在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g).2min末該反應(yīng)達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol·L^-1.下列判斷正確的是

A．該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.91

B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min)^-1

C．B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．若混合氣體密度不變，則表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

常溫下，甲、乙兩杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，對下列敘述的判斷不正確的是

A．甲中水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度的1/10

B．物質(zhì)的量濃度c(CH₃COOH)_甲>10c(CH₃COOH)_乙

C．中和等量NaOH溶液需甲乙兩杯醋酸溶液的體積：10V(CH₃COOH)_甲>V(CH₃COOH)_乙 D．甲中的c(OH^-)為乙中c(OH^-)的1/10

（19分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒

壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡         移動（填“向左”、“向右”或 “不”）；

若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時SO₂和O₂分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為90％。則從SO₃開始進行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO₃的物質(zhì)的量     ，轉(zhuǎn)化率為            

②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁      K₂；若反應(yīng)進行到狀

態(tài)D時，           （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①寫出自然界固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         。

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）       c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式           。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。

（已知25°C時）

（9分）近期因“召回門”而鬧的沸沸揚揚的豐田Prius屬第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)。

（1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈計)和氧氣充分反應(yīng)，每生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______                                          。

（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式是:

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將_______(填“增大”、“不變”或“減小”)，該電極的電極反應(yīng)式為_________________。

（3）有人建議汽車尾氣中的CO，可用加入催化劑催化熱分解的方法消除。已知熱分解反應(yīng)CO(g)＝C(s)＋O₂(g)的△H＝＋110.5kJ/mol，△S＝－0.089kJ·mol^－1．K^－1，這一方案理論上是否可行，____________(選填：“可行”或“不可行”)理由是                  

（19分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實驗室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。

（1）操作Ⅰ的名稱為          ；操作Ⅲ的名稱為           。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                  。工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO₄方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽極，F(xiàn)e作陰極，K₂MnO₄為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為                。

（3）KMnO₄是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而MnO₂也是該分解反應(yīng)的一種催化劑，請你設(shè)計一個實驗方案，驗證MnO₂對該分解反應(yīng)具有催化性：                                         。

（4）KMnO₄在酸性介質(zhì)中的強氧化性廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)中。

例如：2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O。某同學(xué)用KMnO₄測定實驗室長期存放的Na₂SO₃固體的純度�，F(xiàn)欲準確稱取6.3 gNa₂SO₃固體樣品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO₄溶液進行滴定。滴定結(jié)果如下表所示：

①配制500 mLNa₂SO₃溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和            、               。

②判斷滴定終點的依據(jù)是                                     。

③下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是             

A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

④用上述實驗數(shù)據(jù)，計算Na₂SO₃的純度為                    。

（10分）飲用水安全狀況與人類健康有著密切關(guān)系。重金屬離子對河流、海洋會造成嚴重污染。沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法。

某工廠廢水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL^-1）中含Ag⁺、Pb²⁺等 重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L^-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）你認為往廢水中投     （填字母序號），沉淀效果最好。

A．NaOH  B．Na₂S   C．KI   D．Ca(OH)₂

（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8.0，處理后的廢水中c(Pb²⁺)＝       。

（3）如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag⁺)低于1.0×10^-18mol·L^-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標準         。（填“是”或“否”）寫出計算過程。

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵜枋稣�確的是

A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=12.3

B．配制硫酸亞鐵溶液，常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸

C．中和滴定實驗中，pH=7時可以判斷恰好完全反應(yīng)

D．用鋅來制H₂，為加快反應(yīng)速率且不影響氫氣的量，可向溶液中加適量Cu(NO₃)₂晶體