在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起

始濃度分別為0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.2mol·L^-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A．X₂為0.2 mol·L^-1                B．Y₂為0.2 mol·L^-1

C．Z為0.3mol·L^-1                  D．Z為0.45 mol·L^-1

下列說法中,正確的是

A．加熱碘化氫氣體使之分解只需克服分子間作用力

B．氯化氫溶于水能電離出H^＋、Cl^－,所發(fā)氯化氫是離子化合物

C．氧氣與臭氧相互轉化屬于化學變化

D．碘晶體和碘蒸氣是同素異形體

對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是

A．C、Si、Ge的最外層電子數都是4，次外層電子數都是8

B．C₆₀屬于分子晶體，可用于制造納米材料

C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應

D．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之間都是共價鍵

下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是

A．液溴和四氯化碳分別受熱變?yōu)闅怏w      B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C．二氧化硅和鐵分別受熱熔化            D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

有一種銀鋅電池.其電極分別是Ag₂O和Zn,電解質溶液為KOH,電極反應為

Zn－2e^－＋2OH^－＝ZnO＋H₂O   Ag₂O＋2e^－＋H₂O＝2Ag＋2OH^－

下列各項中正確的是

A．銀鋅電池是一種低能電池

B．在使用過程中,電子由Ag₂O極經外電路流向Zn極

C．原電池工作時，負極區(qū)溶液PH增大

D．Zn 電極發(fā)生氧化反應, Ag₂O 電極發(fā)生還原反應

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁                                 C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃                                 S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅                          2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇                       CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①    B． ②③④     C．①②③    D．④

下列物質中，只有離子鍵的是

A．MgF₂         B．Al₂O₃          C．NH₄Cl          D．H₂O

可逆反應：2NO₂  2NO＋O₂在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

A．單位時間內生成a mol O₂的同時生成2a mol NO₂

B．單位時間內生成a mol O₂的同時生成2a mol NO

C．用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

D．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

短周期元素x和y可以相互形成化合物x₂y，那么x和y所在族的族數之差可能是

A．1      B．3       C．4      D．5

下列化學反應中，理論上不能用來設計原電池的是

A．2I^－ + 2Fe^3＋ = 2Fe^2＋ + I₂　　△H < 0

B．2CO + O₂ = 2 CO₂     △H < 0

C．BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+2HCl　△H < 0

D．Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂   △H< 0