某溶液中只含有Na⁺, Al³⁺, Cl^－，SO₄^2－四種離子，已知Na⁺, Al³⁺, Cl^－的個(gè)數(shù)比為3:2:1。則溶液中Al³⁺與SO₄^2－離子的個(gè)數(shù)比為

A．1：2             B．1：4             C．3：4             D．3：2

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是k*s5u

A. 不溶物一定是Cu            B. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵

C. 不溶物一定是Fe            D. 溶液中一定含有Fe^2＋，但不一定含有Cu^2＋

下列物質(zhì)中既能與稀H₂SO₄反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①NaHCO₃     ②Al₂O₃       ③Al(OH)₃   ④Al     ⑤Na₂CO₃

A．③④          B．①②③④          

C．①③④            D．全部

鉛的冶煉大致過(guò)程如下：

①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O₂ 2PbO＋2SO₂；

③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO₂。

下列說(shuō)法正確的是

A.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化

B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

C.整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子

D.將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

某K₂CO₃固體樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三種雜質(zhì)中的一種或二種�，F(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過(guò)量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)判斷完全正確的是

A．肯定有KNO₃                        B．肯定有KNO₃，可能還含有Na₂CO₃

C．肯定沒(méi)有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃      D．肯定沒(méi)有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。 隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀只有BaSO₄  

B.c點(diǎn)溶液呈堿性

C.b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^—== Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

D.c點(diǎn)加入Ba(OH)₂溶液的體積為200 mL

下列物質(zhì)中：①NaCl　②Na₂O�、跜H₃COOH�、蹸O₂　 ⑤NaHCO₃�、轓H₃·H₂O�、逨e�、嘟饎偸��、酑l₂�、獬吻迨�灰水　⑪NaOH  屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有　　　　；屬于弱電解質(zhì)的有：　　　　。（填序號(hào)）

海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①             ，③             ；

（2）提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)試劑是           。

A．酒精   B．四氯化碳   C．苯

（3）實(shí)驗(yàn)操作③中，實(shí)驗(yàn)室已有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是               。

（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：

①                                             ；

②                                             ；

③                                             。

（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是：

                                              ，

最后晶態(tài)碘在             里聚集（填儀器名稱）。

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1））證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加      ，該過(guò)程的現(xiàn)象為：           。

（2）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的：                                      。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                                      。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、        、灼燒、        、稱量。

（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量          g。

（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                    

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是          。

a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.鹽酸    d.濃硝酸

③滴定到終點(diǎn)時(shí)（恰好完全反應(yīng)）的顏色為         色。k*s5u

硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無(wú)色、紅棕色三種，它們都是硫的單質(zhì)，但是每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用S_X表示，對(duì)三種蒸氣測(cè)定的結(jié)果是：

（1）橙色蒸氣的密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34克/升，它的分子式為：                  

（2）紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的分子式為：            

（3）無(wú)色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：              。