在溶液中有濃度均為0．0lmol／L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，已知：

    當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需的pH最小(    )

    A．Fe³⁺         B．Cr³⁺         C．Zn²⁺           D．Mg²⁺

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（    ）

    A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

    B．由“C（石墨）→C（金剛石） ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

    C．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3KJ·mol^－1，若將含0.5molH₂SO₄  的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

    D．在101KPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方 程式表示：2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂0（l）ΔH＝＋285.8KJ／mol

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（     ）

    A．減壓過(guò)濾完畢，先關(guān)閉水龍頭，后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，防止倒吸

    B．萃取與分液的操作中，將上層液體從分液漏斗下口放出

    C．滴加H₂SO₄、KI、淀粉溶液，鑒別NaNO­₂和NaCl

    D．向AgNO₃溶液中依次滴加同濃度的Na­₂S、KI、NaCl溶液，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（     ）

   A．在稀氨水中通入過(guò)量CO₂:NH₃·H₂O+CO₂=NH+HCO

   B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

   C．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

    D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管      中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是（     ）

                  A               B                C               D

在二氧化碳的水溶液中存在著如下平衡：

    C0_2(g) C0_2(aq)                        C0_2(aq)+H₂0H₂C0_3(aq)

   H₂C0_3(aq) H+ _(aq)+HCO₃^-_(aq)           HCO₃^-_(aq) H⁺_(aq)+CO₃^2-_(aq)

    下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（     ）

    A．水中溶解的二氧化碳的濃度，夏天時(shí)比冬天時(shí)高

    B．如果海水略呈堿性，海水中二氧化碳的濃度比純水高 

    C．氣壓升高，水中c(HCO₃^-)增大

    D．常溫下，二氧化碳的水溶液中，由水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)的乘積等于1×lO^-14

常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L、濃度均為0.1 mol/L的氨水，其pH為11。①甲 用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為0.2 mol/L的鹽酸     混合，在混合溶液中：n(NH₄^＋ )＋n(H^＋)－n(OH^－) = b mol。則a、b正確的答案組合是      （   ）

A．9-11之間；0.1                    B．9-11之間；0.2         

    C．12-13之間；0.2                  D．13；0.1

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃      度變大。下列說(shuō)法正確的是（     ）

    A．該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值   

    B．恒溫下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

    C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

    D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H₂O        CO₂＋H₂

某學(xué)生用質(zhì)量為a g、邊長(zhǎng)為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過(guò)量鹽酸反應(yīng)測(cè)定鍍層厚度，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪圖示意，反應(yīng)完畢后鐵片質(zhì)量為c g(已知鋅的密度

為ρ g/cm³)。下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）

    A．t₁時(shí)刻鋅鍍層已完全反應(yīng)  

    B．鋅鍍層的厚度為

    C．反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一

    D．有原電池反應(yīng)發(fā)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn- 2e → Zn²⁺

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):

    CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）H>0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均     為n mol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可采用的是（   ）                                                    

    A、升溫                            B、加催化劑

    C、再加入n molCO和n molH₂O    D、再加入2n molCO₂和2n molH₂