下列說法正確的是                                                 

A．用可溶性鋇鹽檢驗SO₄^2-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO₄^2-以外的其它陰離子及Ag⁺的干擾。                     

B．在某待測液中滴加鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明待測液中有CO₃^2-。

C．在某待測液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產生無色有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明待測液中有NH₄⁺ 。

D．在某待測液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生，說明待測液中有Cl^-.。

在a、b兩支試管中加入體積相同的同種生鐵塊。在a中加入食鹽水，塞上橡皮塞，如圖。U型玻璃管內為紅墨水（開始時兩端液面等高）。放置一段時間后，下列敘述錯誤的是

A．生鐵塊中的主要成分是鐵，也含有少量的碳

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中鐵均被銹蝕

D．a試管中發(fā)生的反應是：2C+2Fe+3O₂=2FeCO₃

將0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是

從礦物學資料查得：當膽礬溶液滲入地下遇到硫鐵礦時，可生成輝銅礦，化學方程式如下：

14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O═7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄  對以上反應的下列分析正確的是

A．FeS₂既是氧化劑，又是還原劑               

B．Cu₂S是氧化產物，F(xiàn)eSO₄是還原產物

C．每生成1molCu₂S時，CuSO₄得到2mol電子

D．被氧化與被還原的硫元素的質量之比為7︰3

下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是  

A．Cu(OH)₂和鹽酸；Cu(OH)₂和CH₃COOH   

B．BaCl₂和NaHSO₄；Ba(OH)₂和Na₂SO₄

C．NaHCO₃和NaHSO₄；Na₂CO₃和NaHSO₄    

D．NaHCO₃(過量)和Ca(OH)₂；Ca(HCO₃)₂和NaOH(過量

生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當的是

A．只要在室內放一盆水

B．向地勢低的地方撤離

C．觀察風向，順風撤離

D．用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離

有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是www..com

A．K^＋一定存在                          B．100mL溶液中含0.01molCO₃^2—  

C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在  D．Cl^－可能存在

有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

請回答下列問題：

   (1)反應①的化學方程式為                                      

   (2)反應②的離子方程式為                                          

   (3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式                                 

固體A的化學式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子電子層結構，該物質適當加熱就分解成兩種氣體，試回答：www..com

（1）固體A屬于          化合物，它的電子式為                   。

（2）A溶于水后溶液呈堿性，其原因是（用化學方程式表示）                           。

（3）A與銅或銅的某些化合物在一定條件下可合成CuH。CuH是一種難溶物，它能在氯氣中著火，還能與鹽酸反應放出單質氣體，請寫出這兩個反應的化學方程式                  

海水中溴元素以Br^-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖:

(1)步驟①反應的離子方程式是                                                 

(2)步驟③反應的化學方程式是                                                 

(3)Br的原子序數是                 ，在周期表中位于      周期       族。

(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因。                                                                        

(5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進行蒸餾，得到液溴?[來源: