下列離子方程式中，正確的是

    A稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

    B稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O

C.向氫氧化鈉溶液中通人足量CO₂：CO₂+OH^-=HCO₃^－  

D.氧化銅與硫酸混合：O^2-+2H⁺=H₂O

以下關(guān)于元素及物質(zhì)的說法正確的是

   A.沃力引用礦物質(zhì)水，水桶上標(biāo)注礦物質(zhì)含量：鈉2.0—3.0 mg/L；鉀 0.04—0.1 mg/L；鈣0.2—1 mg/L；鎂0.4—1 mg/L。其中的鈉含量是指氯化鈉的含量

B.水是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子組成的

C.二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的

D.鈉元素具有很強(qiáng)的還原性

以下說法正確的是

A.1 L CO的質(zhì)量小于1 L O₂的質(zhì)量

B.常溫下9 g H₂O中所含原子數(shù)為1.5N_A

C.含1 mol FeCl₃的溶液水解后生成的氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為N_A

D.OH^-的摩爾質(zhì)量為17 g

下面是我校實(shí)驗(yàn)室中一瓶硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此分析說法正確的是

                硫酸   化學(xué)純（CP）(500mL)

                品名：硫酸

                化學(xué)式：H₂SO₄

                相對(duì)分子質(zhì)量：98

                密度：1.84g/cm³       質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B.取該硫酸與等質(zhì)量的水混合后，硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

C.配置200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等體積的水混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

以下是某同學(xué)配置250mL 0.2mol/L的NaOH溶液的一些步驟，其中沒有錯(cuò)誤的是

A.在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0g NaOH固體

B.將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中

C.定容時(shí)不小心加水超過了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些

D.溶液配置完畢，立即將其轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶，貼上標(biāo)簽并洗滌容量瓶

和500mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中Cl^-濃度相等的是

  A.500mL 0.2mol/L  KClO₃溶液       B.1L 0.1mol/L的KCl溶液

C.100mL 0.1mol/L CaCl₂溶液       D.200mL 0.1mol/L的AlCl₃溶液

下列微粒只具有氧化性的是

    A．Cu    B．Cu²⁺   C．Cl^-    D．Cl₂

根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I(xiàn)₂，（2）Br₂＋2Fe²⁺＝2Fe³⁺＋2Br^－，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

 　A．Br^－、Fe²⁺、I^－  　  B．I^－、Fe²⁺、Br^－  

C．Br^－、I^－、Fe²⁺  D．Fe²⁺、I^－、Br

以下說法正確的是

 A.氧化還原反應(yīng)的特征是有電子的轉(zhuǎn)移

B.有單質(zhì)生成的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)一定是一種物質(zhì)被氧化另一種物質(zhì)被還原

下列各組中的物質(zhì)都是電解質(zhì)的是

   A．H₂O、NH₃·H₂O、HNO₃、CH₃CH₂OH    B．HCl、NaBr、SO₃、Na₃PO₄

   C．CuSO₄、NaOH、BaSO₄、CH₃COOH     D．NH₃、Na₂CO₃、BaSO₄、NaI