下列敘述錯誤的是

A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×10²³個原子

B．0.012 kg ¹²C中含有約6.02×10²³個碳原子

C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類

D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A．在18g中含有個氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有個水分子

C．1 mol參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2

D．含個的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為1 mol·

下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是：（ ）

A．苯酚——有機(jī)物      純堿——鹽           水——氧化物

B．淀粉——混合物      膽礬——純凈物       漂白粉——化合物

C．液氯——非電解質(zhì)     碳酸鈣——強(qiáng)電解質(zhì)    醋酸——弱電解質(zhì)

D．金剛石——原子晶體   食鹽——離子晶體     二氧化硅——分子晶體

將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是

A．硫酸銅的溶解度                              B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．溶液的質(zhì)量                              D．溶液中Cu的數(shù)目

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（      ）

A．在pH＝1溶液中：NH₄^＋、K^＋、Al^3＋、Cl^－

B．有SO₄^2－存在的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、I^－

C．有NO₃^－存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^－

D．在c(H^＋) ＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、S^2－、ClO^－、SO₃^2－

下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu²⁺+Fe =Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑

C．氫氧化鋇溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是

A．6:5        B．5:6        C．11:5      D．11:6

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是    （    ）

A．Mg失火不能用CO₂滅火；Na失火也不能用CO₂滅火

B．Al與S直接化合得到Al₂S₃；Fe與S直接化合也可以生成Fe₂­S₃

C．Fe₃O₄可寫成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可寫成PbO·Pb₂O₃

D．不能用電解熔解AlCl₃來制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCl₂來制取金屬鎂

下列條件下兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A．同壓強(qiáng)、同體積的N₂和CO₂                     B．同溫度、同體積的H₂和N₂

C．同壓強(qiáng)、同密度的C₂H₄和C₃H₆                D．同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO

將鈉、鎂、鋁各0.2mol 分別放入100 mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（   ）

A．1∶2：3                   B．6∶3∶2             C．2∶1∶1             D．1∶1∶1