下列說法中正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

A. 常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5N_A

B. 常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2N_A

C. 32g氧氣所含原子數(shù)目為2N_A

D. N_A個氧氣分子和N_A個氫氣分子的質(zhì)量比為1∶1

實驗室中需要2 mol·L^－1的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是

A．950 mL,111.2 g  B．500 mL,117 g

C．1 000 mL,117 g  D．任意規(guī)格，111.2 g

2.16g X₂O₅中含有0.1mol O，則X的相對原子質(zhì)量為

A. 16          B. 28          C. 14           D. 31

10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL，所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

Ａ、0.02 mol／Ｌ                                    B、0.05 mol／Ｌ 

 C、0.25 mol／Ｌ                                   D、0.5 mol／Ｌ

制取氯氣時，下列尾氣吸收方法最合理的是

將4.6 g金屬鈉投入到95.6 g的水中，得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

A、4.6%        B、7.6%         C、8%        D、10%

自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制

A．Na₂SO₄      B．NaCl         C．AgNO₃              D．AlCl₃

同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中正確的是

A. 氧原子數(shù)之比為16∶11             B. 密度比為11∶16

C. 體積比為1∶1                     D. 體積比為11∶16

用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是

A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中

B．反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好與刻度線相平

C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中

D．定容時，眼睛仰視刻度線

下列說法正確的是

A、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g

B、1molH₂SO₄ 的質(zhì)量為98g.mol_-1

C、任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于他的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

D、CO₂ 的摩爾質(zhì)量是H₂ 的摩爾質(zhì)量的22倍