下列敘述正確的是：

A．固體碘轉(zhuǎn)化為紫紅色氣體，需吸收能量，因共價鍵被破壞

B．碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵

C．金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵均為離子鍵

D．共價鍵只存在于共價化合物中

已知斷開1mol H₂中的化學(xué)鍵需要吸收436KJ的能量，斷開1 mol Cl₂中的化學(xué)鍵需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431KJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時能量變化為：

A．吸收183KJ       B．吸收366KJ    C．放出183KJ   D．放出366KJ

下列電子式書寫正確的是：

A．  B．    C．       D．

下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是：

A．可逆反應(yīng)是指既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)

B．2H₂O 2H₂+O₂與2H₂+O₂ 2H₂O互為可逆反應(yīng)

C．對于可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率增大時，逆反應(yīng)速率就會減小

D．外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的程度不一定相同

下列條件下的反應(yīng)，放出最快的是：

下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強(qiáng)的是：

A．甲原子電子層數(shù)比乙原子的電子層數(shù)多

B．在甲乙兩種金屬和鹽酸構(gòu)成的原電池中，甲作正極，乙作負(fù)極

C．1mol 甲和乙分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的量：甲>乙

D．常溫時，甲能從水中置換出氫，而乙不能

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。下列對于反應(yīng) 2SO₂+O₂ 2SO₃的說法中正確的是：

A．只要選擇適宜的條件，SO₂和O₂就能全部轉(zhuǎn)化為SO₃

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零

C．在達(dá)到平衡的體系中，充入由¹⁸O原子組成的O₂后，SO₂中¹⁸O含量減少，SO₃中¹⁸O含量增多

D．在工業(yè)合成SO₃時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題

下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是：

① 微粒半徑：S^2->Cl^->Ca²⁺>K⁺      ②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se

③ 還原性：S^2->Cl^->Br^->I^-                ④氧化性：Cl₂>S>Se>Te

⑤ 酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂S_eO₄        ⑥得電子能力：F>Cl>Br>I

A．②④⑥  　　　B．①③④ 　　   C．只有①       D．只有⑥

根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中正確的是

A．溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO₄酸性強(qiáng)于HBrO₄

B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素

C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿

D．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,

下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是：

A．ⅡA族中無非金屬元素       B．Ⅷ族中所含元素種類最多

C．元素周期表中18個縱行對應(yīng)18個族

D．零族的所有元素均滿足最外層電子數(shù)為8