某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：

Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：     （  ）

A. 加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. b點(diǎn)和d點(diǎn)均無AgCl沉淀生成

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

D.  向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

在常溫下，將PH = 11 的某一元堿 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等體積混合后，下列說法不正確的是（  )

A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為NaCl；

B．若所得溶液呈堿性，則可能是生成CH3COONa；

C．若所得溶液中［A+]＝[B－]，則反應(yīng)后溶液一定呈中性；

D．若所得溶液的 PH=5 ，則可能是強(qiáng)堿與濃的弱酸溶液反應(yīng)；

密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M(g)+N (g)R(g)+2L 此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（  )

A. 正反應(yīng)吸熱，L 是氣體

B.正反應(yīng)吸熱，L是固體

C. 正反應(yīng)放熱，L是氣體

D.正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應(yīng)N2＋3H2    2NH3 達(dá)到平衡，此時(shí)N2和H2的物質(zhì)的量之比恰好為 1:5。試回答下列問題：

（1）平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。

（2）該平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)是              。

（3）平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為                 

某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu 64）。

按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：

⑴ 導(dǎo)線中電子流向?yàn)?nbsp;              （用a、b 表示）。

⑵ 寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：                                     ；

⑶ 若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為              ；

（不許用“NA”表示 ）

（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+，Cl-的移動(dòng)方向描述正確的是                。

A. 鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向右側(cè)燒杯移動(dòng)

B. 鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向左側(cè)燒杯移動(dòng)

C. 鹽橋中的K＋、Cl－都向右側(cè)燒杯移動(dòng) 

D. 鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動(dòng)

⑸ 若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時(shí)間內(nèi)衰減。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的　　　�。ㄌ畲�號(hào)）。

A.NaOH            B. Zn　　     　　C.Fe             D. H2SO4

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請(qǐng)回答：

⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                              ；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                           

（用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；

⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝                     。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為           （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是                 

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。

⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                 ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

用pH試紙?jiān)诔�溫下分別測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa)          pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

向8 g某二價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的體積為100 mL，在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，在另一個(gè)電極上析出該金屬1.28g。

(1)根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱。

(2)計(jì)算通電后剩余的混合溶液中，硫酸的物質(zhì)的量濃度(溶液體積按100mL計(jì)算)。

對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是(    )

A．牛頓      B．道爾頓        C．阿佛加德羅      D．門捷列夫 

關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（  ）

A．堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子  B．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)

C．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)

D．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大

在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是(   )

A．Na               B．F            C．P              D．Ar