一定條件下，對可逆反應X(g)+2Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為零)，到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.2mol/L、0.06 mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c₁∶c₂  = 1∶3                          B．X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

C．平衡時，X和Z的生成速率之比為1∶2     D．c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.13

下列離子方程式正確的是

A．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO₃＋2H^＋＝Ba^2＋＋CO₂↑＋H₂O

B．小蘇打溶液滴加少量石灰水：2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe^2＋＋Cl₂＝Fe^3＋＋2Cl^－

D．次氯酸鈉溶液中通入SO₂氣體：2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝2HClO＋SO₃^2－

分離下列混合物，應選用分餾操作的是

A．汽油和柴油                   B．鐵粉和鋁粉

C．硝酸鉀和氯化鈉的混合物        D．四氯化碳和水

（8分）我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。根據(jù)你所學的知識，試回答下列問題：

（1）大氣污染物二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸具有還原性，試寫出雨水中亞硫酸被氧化為硫酸的化學方程式__________________________。

（2）某市是受酸雨影響比較嚴重的城市，電廠每年就要排放二氧化硫9.14萬噸。目前該廠應用了國際上最成熟的石灰石-石膏濕法脫硫技術(shù)，使每年產(chǎn)生的二氧化硫成倍減少，“變”酸雨為石膏，達到了變廢為寶的目的。請寫出其中發(fā)生的反應中屬于分解反應和化合反應的化學方程式各一個。

____________________________________________ 、 ____________________________________________。

（3）結(jié)合你所學的化學知識，你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑還可采用的措施是___________________________________________________________。

（10分）幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過的知識，回答以下問題，涉及上述元素的答案，請用元素符號表示。

（1）E元素在周期表中位于     周期，    族。

（2）A、H、J對應離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）_______________________________。

（3）A與I所形成的化合物的晶體類型是         。

（4）DB₂的電子式__________ 。

（5）D的最高價氧化物與J的最高價氧化物對應水化物X的溶液（足量）發(fā)生反應的離子方程式                            。

（12分）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

（1）在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O

方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O

用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_________________。

（2）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^－）。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO₂^－的含量應不超過0.2 mg·L^－1。

飲用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO₂被I^－還原為ClO₂^－、Cl^－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當pH≤2.0時，ClO₂^－也能被I^－完全還原成Cl^－。反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：

2Na₂S₂O₃＋I₂ == Na₂S₄O₆＋2NaI

①請寫出pH≤2.0時，ClO₂^－與I^－反應的離子方程式        ______________________________________________。

②請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL。

步驟5：______________________________________________。

步驟6；再用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中的ClO₂^－的濃度為__________ mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

④若飲用水中ClO₂^－的含量超標，可向其中加入適量的_________，該反應的氧化產(chǎn)物是     _________還可用于凈水（填化學式或離子符號）。

（10分）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。

（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67.7 kJ／mol

       2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g） △H=－1135.7 kJ/mol

則肼完全燃燒的熱化學方程式為______________________________________________。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，正極的電極反應式是______________________________________，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）上圖是一個電化學裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液， 若B極增重10.8 g，該燃料電池理論上消耗_____mol N₂H₄。

（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示

肼的水溶液顯堿性的原因_________________________________。

化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥

B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源

D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

下列說法中不正確的是

A．蛋白質(zhì)溶液中加入食鹽細粒后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

B．光束通過淀粉溶液時能夠產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．塑料管材、奶瓶、食物保鮮膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯

D．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實

表示下列反應的離子方程式，正確的是

A．堿性高錳酸鉀溶液與草酸氫鉀反應：2MnO₄^-+HC₂O₄^-+2H₂O=2MnO₄^2-+2CO₃^2-+5H⁺

B．用稀醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．在苯酚鈉溶液中通入少量CO₂： C₆H₅O^—+H₂O+CO₂=C₆H₅OH+HCO₃^—

D．制備氫氧化鐵膠體：Fe³⁺+3H₂O == Fe(OH)₃+3H⁺