通過化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是

A．生成一種新離子            B．生成一種新分子

C．生成一種新原子            D．生成一種新單質(zhì)

相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是

A．3g H₂         B．16g O₂         C．32g H₂S      D．80g SO₃

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．1 mol NH₄⁺ 所含質(zhì)子數(shù)為10N_A

B．常溫常壓下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.01N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO₂所含原子數(shù)為N_A

D．常溫常壓下，32 g O₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為2N_A

溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為

A．穩(wěn)定性     B．透明度    C．分散質(zhì)粒子的直徑大小     D．顏色

同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A₂跟30體積氣體B₂化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學(xué)式為

A．AB          B．A₂B               C．AB₃                  D．AB₂

二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別及化合價(jià)推測(cè)它不具有的性質(zhì)

A．與氧化鈉反應(yīng)                            B．與氫氧化鉀反應(yīng)

C．與鹽酸反應(yīng)                               D．不能被氧化成其它物質(zhì)

下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．2Na + 2H₂O ==2NaOH + H₂↑    B．CH₄ +2O₂==CO₂  + 2H₂O

C．KClO₃==2KCl + 3O₂↑          D．CaCO₃+ 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na + 2H₂O== 2NaOH + H₂↑，在反應(yīng)中水

A．是氧化劑                     B．是還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑          D．既不是氧化劑又不是還原劑

等質(zhì)量的CH₄和NH₃相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．它們的分子個(gè)數(shù)比為17:16 　　　B．它們的原子個(gè)數(shù)比為17:16

C．它們的氫原子個(gè)數(shù)比為17:12 　　D．它們所含氫元素的質(zhì)量比為17:12

10.8 g X₂O₅中含有0.5molO，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為

A．21.6          B．28          C．14           D．31