下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

氮化鋁（AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al₂O₃＋＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．AlN是氧化產(chǎn)物

C．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

D．上述反應(yīng)中，C元素被還原

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A、Na₂SO₃溶液中加入稀硝酸：

       SO₃^2-+2H⁺==SO₂↑+H₂O

B．NH₄HSO₃溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋2H₂O

C．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：

       4Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂==4Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D． 向碳酸氫鈣溶液加入少量氫氧化鉀溶液：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2—

某新型鋁-空氣燃料電池，以鋁合金為負(fù)極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)正極反應(yīng)都為O₂＋2H₂O＋4e^-＝4OH^-。下列說(shuō)法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，兩個(gè)電池總反應(yīng)相同。

       B．若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH^--3e^-=[Al（OH）₄]^-

       C．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極

       D．若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 

A．pH相等的CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃三種溶液：

c(CH₃COONa) > c(NaClO)  > c (NaHCO₃)

B．Na₂CO₃溶液：c（OH^－）—c（H^＋）＝c（HCO₃^－）+ c（H₂CO₃）

C．等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c（HClO）+c（ClO^－）=c（HCO₃^－）+ c（H₂CO₃）

D．0.1 mol·L^-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA^－)> c(OH^－)> c(H^＋)> c(A^2－)

下列各組離子一定能大量共存的是

A．加入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：Fe^2＋、Mg^2＋ 、I^－ 、SO₄^2－

B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中： K^＋、NO₃^－、Cl^－、Fe^2＋

C．常溫下水電離出的c(H^＋)·c(OH^－)＝10^—20 （mol·L^－1）²的溶液中：Na^＋、ClO^－、S^2－、NH₄^＋

D．使pH試紙變紅的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng)“A₂（g）+B₂（g）2AB₃（g）”的ΔH大于0

B．圖②是在電解氯化銅稀溶液的電解池中，陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比一定為1：1

C．圖③表示可逆反應(yīng)“CO（g） + H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的ΔH大于0

D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）的影響，甲的壓強(qiáng)大

濃度均為0．1mol·L^-1的三種溶液：①碳酸鈉溶液、②氫氧化鈉溶液、③醋酸鈉溶液，下列說(shuō)法不正確的是                      （    ）

       A．三種溶液的PH大小順序是②＞①＞③

       B．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，PH變化最大的是②             

C．升高相同的溫度，四種溶液的PH均減少

       D．水電離出的c（OH^—）：②＞③＞①

（14分）某化學(xué)小組利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，并利用氯氣進(jìn)行有關(guān)的探究實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

                         A         B

（1）寫(xiě)出制取氯氣反應(yīng)的離子方程式 __________________________；裝置中使用分液漏斗而不使用長(zhǎng)頸漏斗的原因是_______________________________________

_____________________________________________________________________;

 實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，最好在A、B之間安裝盛有         試劑的凈化裝置。

（2）若用含有0、2molHCl的MnO₂反應(yīng)制氯氣，制得Cl₂體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1、12L的原因                                                        。

（3）已知：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-   K_a1 =4．45×10^-7

HCO₃^-H⁺+CO₃^2-  K_a2=5．61×10^-11

HClOH⁺+ClO^-     K_a=2．95×10^-8

請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離常數(shù)，寫(xiě)出下列條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①將少量氯氣通入過(guò)量的碳酸鈉溶液中______________________________。

 ⑷乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，提出在        位置后（填字母）增加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)加入         試劑，其作用               。