如圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于

1. A.
   用H₂O₂溶液與MnO₂制取O₂
2. B.
   用MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂
3. C.
   用生石灰和濃氨水制取NH₃
4. D.
   用銅片與濃硫酸制取SO₂

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，已知：海帶中碘元素以I^-形式存在．提取碘的原理是“在酸性條件下用H₂O₂將I^-氧化為碘單質(zhì)”．
反應(yīng)后，再進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)步驟：
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；②把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞把分液漏斗放正；③檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋開(kāi)分液漏斗活塞，用燒杯接收下層液體；⑤從分液漏斗上口倒出上層液體；⑥將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；⑦靜置，分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）寫出用海帶制取單質(zhì)碘的離子方程式：______．
（2）正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟順序?yàn)椋篲_____→______→______→⑥→⑦→④→⑤．
（3）第②步操作的名稱是______，
（4）第②步中，可以用來(lái)替代CCl₄的溶劑有：______
A、汽油　　　　　　B、酒精　　　　　C、苯　　　　D．水．

已知A、B、C、D組成的元素都屬于短周期，它們之間的簡(jiǎn)單轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）若其中A、D為單質(zhì)且同主族，B、C為氧化物：（該反應(yīng)在工業(yè)上有重要用途）______．
（2）若A、D為常態(tài)下的氣體單質(zhì)且不同主族，B、C為化合物且B為水：______．
（3）若A、B、C均為化合物且C為水，單質(zhì)D常態(tài)下為固體：______．
（4）若A、B、C均為氧化物，D為單質(zhì)，反應(yīng)是在高溫下進(jìn)行：______．
（5）若A、D為固體單質(zhì)且不同主族，B、C為氧化物：______．

下列敘述正確的是

1. A.
   1mol任何氣體的體積一定是22.4L
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為6.02×10²³個(gè)
3. C.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
4. D.
   在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）3.01×10²³個(gè)OH^-中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，含電子的數(shù)目為_(kāi)_____，與______molNH₃具有相同的質(zhì)量．
（2）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的摩爾質(zhì)量是______
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)_____．

將氯化鈉、三氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵四種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別的試劑是

1. A.
   KSCN
2. B.
   NaOH
3. C.
   BaCl₂
4. D.
   HCl

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   鋁與氯化銅溶液反應(yīng)　 Al+Cu²⁺═Al³⁺+Cu
2. B.
   向NaAlO₂ 溶液中通入過(guò)量CO₂　　AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
3. C.
   次氯酸鈣溶液中通入SO₂氣體　 Ca²⁺+2C1O^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
4. D.
   向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液　 Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式推理正確的是

	已　　　　知	推　　　　　理
A	向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體： Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO	向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體： Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B	用惰性電極電解酸銅溶液： 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+	用銅電極電解硫酸銅溶液： 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C	稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，pH=7時(shí)， 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O	硫酸氫鈉溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，pH=7時(shí)， 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D	Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O	Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100mL 1.0mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量______g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入______中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)，不能重復(fù)）______；
（3）試分析下列操作對(duì)所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就直接用來(lái)配溶液，所配得溶液的濃度______；
②定容時(shí)，仰視刻度線，所配得溶液的濃度______；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度______．

CuCO₃ 和Cu（OH）₂的混合物22.2g，可恰好完全溶解于100mL、4mol?L^-1的鹽酸溶液中，加熱分解等量的這種混合物可得CuO的質(zhì)量

1. A.
   16.0g
2. B.
   24.0g
3. C.
   28.0g
4. D.
   30.6g