高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制得：

Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-一FeO₄^2-+Cl^-+H₂O(未配平)，在上述反應(yīng)中(  )

A．FeO₄^2-是還原產(chǎn)物                 B．ClO^-是還原劑

C．1molFe(OH)₃得到3mol電子        D．配平后OH^- 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4

(14分)閱讀下面兩條科普信息，回答問題：

①一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，

而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞離

子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有于

人體吸收。

②在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；

該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機(jī)物甲醛：（用CH₂O表示）。

問題：

這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑

(1)能在人體進(jìn)行Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，這說明亞鐵離子具有          性，鐵離子具有           性；

(2)服用維生素C，可以使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，這句話指出維生素C是

        劑，具有         性；

(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；離子方程式為：                                      。

(4)第②條信息中的CO₂做         劑，寫出②中的離子方程式                

                                               。 

(8分)有一鄉(xiāng)村中學(xué)由于條件有限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個(gè)學(xué)生找來鋁或廢牙膏皮，各自設(shè)計(jì)了一種裝置，制取并收集一試管氫氣。（如圖）

   (1)哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比較合理？          。另一個(gè)裝置不合理的原因（至少說出一個(gè)原因）                                。

   (2)用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是                                     。

   (3)還可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成制取氫氣的實(shí)驗(yàn)？

                                 。

(14分)下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2mol白色固體粉末受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A.無色液體B.無色氣體C各1mol。X.E.G的焰色反應(yīng)均為黃色。

回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：G_____________  D_____________

(2)寫出G與C反應(yīng)生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________ ____________________

(3)寫出X＋EA的離子方程式：_____________ ________________________

(4)寫出C與參加反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________，

若0.2mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________個(gè)。

(5)寫現(xiàn)物質(zhì)X的用途（至少寫出一種）______________________________________

(9分)向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO₂,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

  (1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因：                                     ；

  (2)罐壁重新鼓起的原因：                                    ；

“重新鼓起”反應(yīng)的離子方程式：                                      。

將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12 L H₂。求：

(1)產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量為         ；

(2)原混合物中金屬鈉的質(zhì)量為         克；

(3)若反應(yīng)后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度         。

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（    ）

A．Cu       B．Na₂O₂固體       C．液態(tài)NH₃     D．稀硫酸

在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g) ==2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為（   ）

  A．2.8mol　　　　 B．1.6mol　　　　  C．3.2mol　　　　　D．3.6mol

分別加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列溶液，可以得到相應(yīng)溶質(zhì)的是

A．氯化銅溶液　　　B．硫酸亞鐵溶液   C．碳酸氫鈉溶液 　　D．硫酸鋁溶液

在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　  ）

A．體系壓強(qiáng)不變    　　　　B．單位時(shí)間消耗n molA,同時(shí)生成2nmolC

C．A的轉(zhuǎn)化率不變　　　   D．容器內(nèi)氣體密度不變