汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì)）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的轉(zhuǎn)化．請回答：
（1）CO與NO反應的化學方程式為______．
（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是______．
（3）控制城市空氣污染源的方法可以有______（填字母）．
a．開發(fā)新能源b．使用電動車c．植樹造林d．戴呼吸面具．

下列說法正確的是

1. A.
   氧化還原反應不一定有電子的得失或轉(zhuǎn)移
2. B.
   有單質(zhì)參加的化學反應一定是氧化還原反應
3. C.
   金屬氧化物一定是堿性氧化物
4. D.
   由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物

將足量CO₂通入NaOH和Ba（OH）₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入的CO₂體積（V）的關系如圖所示，圖中AB段表示的先后反應的離子方程式是
①CO₂+OH^-═HCO
②CO₂+2OH^-═CO+H₂O
③CO+Ba²⁺═BaCO₃↓
④BaCO₃+CO₂+H₂O═Ba²⁺+2HCO
⑤CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．

1. A.
   ②⑤
2. B.
   ⑤④
3. C.
   ④②
4. D.
   ④①

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是______．現(xiàn)有1L NO₂、NO混合氣體NO_x，將其氧化成HNO₃，需同溫同壓下O₂的體積0.6L，則混和氣體中NO₂、NO的物質(zhì)的量之比為______．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是______．
③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）______．
（2）下圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂?nH₂O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），下列說法正確的是______（填字母）．
a．A點時的溶液為不飽和溶液
b．B點時兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO₃）₂?3H₂O
d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂?6H₂O晶體
（3）某些共價化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態(tài)時有微弱的導電性，主要是因為發(fā)生了電離，如：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N₂O₄反應．液態(tài)N₂O₄電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，Cu與液態(tài)N₂O₄反應制得無水硝酸銅的化學方程式是______．

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)步驟如圖：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以電離為TiO²⁺和SO₄^2-．
請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是______．
（2）濾渣的主要成分為TiO₂?xH₂O，寫出TiOSO₄水解生成TiO₂?xH₂O的化學方程式______．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______．
（4）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因______．
（5）步驟④的離子方程式是______．
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及______．
（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO₄不反應）．若消耗0.1000mol?L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶體中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為（用a表示）______．

2010年4月，湖北又報道某水域爆發(fā)藍藻．保護環(huán)境，保護水資源刻不容緩．藍藻的形成是由于含N、P等元素的廢水排入水域，引發(fā)藍藻的瘋狂生長．通過定量實驗，分析得知某藍藻的組成為（質(zhì)量分數(shù)）：C-35.80%，O-49.50%，P-0.87%，H-7.37%，N-6.31%．則該藍藻的化學式為

1. A.
   C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P
2. B.
   C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₁N₁₅P
3. C.
   C₁₀₆H₂₆₂O₁₁₁N₁₇P
4. D.
   C₁₀₅H₂₆₂O₁₁₀N₁₄P

環(huán)保檢測中，有害氣體的濃度常用1L有害氣體的毫克值（mg/L）來表示，如對某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度進行測定，其方法和實驗步驟如下：
①首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I₂O₅固體的加熱管，反應后生成CO₂和I₂；
②用30.0mL 5.00×10^-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應為：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
③將②中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.00×10^-3mol/L碘水，正好將所取溶液中過量的硫代硫酸鈉完全氧化．
（1）寫出步驟①中CO通過盛I₂O₅加熱管的有關反應化學方程式．
（2）計算樣品中CO的濃度．

A為中學化學常見金屬單質(zhì)，將A投入足量B的濃溶液中，溶液總質(zhì)量在反應前后保持不變（忽略沉淀或氣體的溶解）．除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素X，F(xiàn)為X的氫化物，G為淡黃色固體，H為黑色沉淀

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式
A______D______F______G______H______，
寫出反應①的化學反應方程式______
（2）G和過量NaOH溶液在加熱時反應，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，寫出該反應的離子方程式______
（3）檢驗E中陰離子的操作方法為：______．

下列反應的離子方程式正確的是

1. A.
   氯化鋁溶液中滴入氨水：Al³⁺+3OH^-→Al（OH）₃↓
2. B.
   硫酸鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe³⁺+3H₂S→2FeS↓+S↓+6H⁺
3. C.
   苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體：+CO₂+H₂O→+HC
4. D.
   NaHSO₄溶液中滴入足量的Ba（OH）₂溶液：H⁺+S+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O

工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是A1₂O₃，含雜質(zhì)Fe₂O₃和SiO₂）為原料生產(chǎn)鋁，其生產(chǎn)流程如下：

（1）工業(yè)上由Al₂O₃ 冶煉金屬Al所采用的方法是______（填字母）．
a．電解法　　b．加熱分解　　c．加入還原劑
（2）若在實驗室中完成上述流程，操作①～④中屬于過濾的是______（填序號）．
（3）加入試劑甲后發(fā)生反應的離子方程式是______．
（4）在溶液B中加入過量燒堿溶液的目的是______．