能促進水的電離，并使溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是(　　)

①將水加熱煮沸　       

②向水中投入一小塊金屬鈉　

③向水中通CO₂　      

④向水中加入明礬晶體　

⑤向水中加NaHCO₃固體　     ⑥向水中加NaHSO₄固體

A．①②④⑤      B．①④⑤⑥       C．③④⑤        D．④

各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是(　　)

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是(　　)

A．pH＝1的CH₃COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度

B．1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H^＋數(shù)

C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導電能力

D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應產(chǎn)生的氣體體積

已知25℃時BaSO₄飽和溶液中存在BaSO₄(s) Ba^2＋(aq)＋SO(aq)，

K_sp＝1.1025×10^－10，下列有關(guān)BaSO₄的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是(　　)

A．25℃時，向c(SO)＝1.05×10^－5mol/L的BaSO₄溶液中，加入BaSO₄固體，c(SO)增大

B．向該飽和溶液中加入Ba(NO₃)₂固體，則BaSO₄的溶度積常數(shù)增大

C．向該飽和溶液中加入BaCl₂固體，則該溶液中c(SO)減小

D．向該飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，則該溶液中c(Ba^2＋)＞c(SO)

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在同一條件下,下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g) N₂(g)＋O₂(g)　K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g) 2CO(g)＋O₂(g)　K₃＝4×10^－92

在同一條件下,以下說法正確的是(　　)

A． NO分解產(chǎn)生O₂的反應的平衡常數(shù)表達式為K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．水分解產(chǎn)生O₂，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10^－80

C．NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的傾向由大到小的順序為NO＞H₂O＞CO₂

D．以上說法都不正確

觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．裝置①中陽極上析出紅色固體      

B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連

C．裝置③中外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�

A．0.1mol·L^-1的溶液中：c()＞c()＞＞ B．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＝c（）+c()+2c()

C．將0.2mol·L^-1NaA溶液和0.1mol·L^-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^－)+c(Cl^－)

D．在25⁰C 100mL NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＝c（）+c(NH₃·H₂O)

下列四種溶液：

①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是(　　)

A．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③

B．由水電離的c(H^＋)：①＝②＞③＝④

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：②最大

D．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是                                                    (　　)

A．該溶液的pH＝4                   

B．降低溫度，溶液的pH減小

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^－7

D．由HA電離出的c(H^＋)約為水電離出的c(H^＋)的10⁶倍

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．

(1)為了提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為________．

A．加催化劑同時升高溫度     B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂            D．降低溫度同時增大壓強

(2)該反應達到平衡時若縮小體積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)該條件下反應__________________（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．

(4)在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象(其他條件不變)．

t₁：增大NO的濃度

t₂：降低溫度