某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五種陰離子。向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（設(shè)溶液體積無變化）

A．①    B．①②④    C．①③⑤      D．①③④⑤

現(xiàn)有一工業(yè)純堿樣品（含少量氯化鈉等不與酸反應的雜質(zhì)），用如圖裝置測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，其中正確的是

下列反應的離子方程式正確的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe^3＋＋3H₂OFe（OH）₃↓＋3H^＋

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn^2＋＋H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe^3＋＋Cu===Fe^2＋＋Cu^2＋

等質(zhì)量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀H₂SO₄中，a中同時加入適量CuSO₄溶液，c中加入適量CH₃COOK。下列各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中可能正確的是

如圖B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是

A．NaCl        B．AlCl₃        C．H₂O₂     D．KCl

某鐵的氧化物用2.5mol·L^－1的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L（標準狀況下）氯氣時，剛好使溶液中的Fe^2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe^3＋。則該氧化物的化學式可表示為

A．FeO                      B．Fe₃O₄       C．Fe₄O₅             D．Fe₅O₇

下列化學反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是

A．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑      B．2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂

C．2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑         D．NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑

下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）₂白色沉淀的是

A．只有 ①②③    B．只有②③④  C．①②③④    D．只有②③

在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是

A．最后得到的溶液中不含有Fe²⁺                          B．殘余固體可能為鐵、銅混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu²⁺                             D．殘余固體一定全部是銅

下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是                                                 

A．2HgO2Hg+O₂↑                      B．3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃

C．2MgO2Mg+O₂↑                       D．4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO²