下列敘述正確的是

1. A.
   加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液產生白色沉淀，則待測液中一定存在SO₄^2-
2. B.
   加入稀鹽酸放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則待測液中一定存在CO₃^2-
3. C.
   加入硫酸放出能使品紅溶液褪色的無色氣體，則待測液中一定存在SO₃^2-
4. D.
   加入KSCN溶液不變紅色，再加入少量氯水變成血紅色，則待測液中存在Fe²⁺

下列說法合理的有

1. A.
   新制的漂白粉是純凈物
2. B.
   液氯可以使干燥的紅色紙片褪色
3. C.
   新制氯水光照有O₂產生
4. D.
   氫氟酸可保存在密封的細口玻璃瓶中

下列敘述中，正確的是

1. A.
   1.00L 1.00 mol?L^-1鹽酸中含有6.02×10²³個HCl分子
2. B.
   1.00L 1.00 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，CO^2-₃所帶電荷總數(shù)為2×6.02×10²³
3. C.
   78.0g Na₂O₂與水完全反應，產生11.2L氧氣（標準狀況）、轉移6.02×10²³個電子
4. D.
   配制1.00L 1.00 mol?L-1的CuSO₄溶液，可將250.0 g CuSO₄?5H₂O溶于1.00 L水中

在化學實驗中分液漏斗有諸多剛途，請按要求回答：
I、用分液漏斗進行分液，從所示的分液漏斗中將下層液體放出的操作步驟為：

①______；
②開活塞，使下層液體流出到一個燒杯里，當下層液體全部流出活塞的細孔時，______；
③從漏斗上口倒出上層液體；
④旋開活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的燒杯里．
II、用燒杯、分液漏斗、導管和鐵架臺組裝了一套制取NO氣體的簡易發(fā)生裝置，如圖（1）所示．該氣體發(fā)生裝置的優(yōu)點是______．
III、用如圖（2）所示裝置來制取氨氣，并完成噴泉實驗操作步驟：
①如圖（2）所示，向分液漏斗C加入約20mL的濃氨水，用連有直角導管的橡皮塞塞住上口；
②放在B裝置中，用70℃的水浴加熱一段時間；
③迅速將迮有直角導管的橡皮塞拔山，塞上插有注射器的橡皮塞（如圖（2）），用注射器向分液漏斗中注入蒸餾水，打開旋塞，形成噴泉．

（1）為判斷氨氣已經收集滿，需要A燒杯中盛放的試劑是______．
（2）圖（2）中產生噴泉的原理是______．

回答下列關于鐵元素及其化合物的知識：
（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為______（填序號）．
A．稀鹽酸　　B，氫氧化鈉溶液　　C．濃硫酸　 D．硝酸
需要進行的分離操作是______，涉及的主要的離子反應方程式為______；
（2）向一支裝有FeC₃溶液的試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為______，其中含鐵元素的產物的化學式是______；
（3）為了檢驗某未知溶液是否含有Fe²⁺離子，兩位同學分別設計了以下實驗方案加以證明．
方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液含有Fe²⁺離子；
方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液含有Fe²⁺離子；
則請回答：①你認為哪個方案較為合理______；
②寫出Fe²⁺與氯氣反應的離子方程式______；
⑧實驗室在保存含有Fe²⁺離子的溶液時，為了防止Fe²⁺離子變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）______；
（4）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe²⁺，鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe²⁺變?yōu)樽攸S色的Fe³⁺，則這個變色的過程中Fe²⁺被______；若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有______．
A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性．

下表中的離子方程式及評價都合理的是

編號	化學反應	離子方程式	評　 價
A	碳酸鈣與醋酸反應	CO32-+2CH3COOH= CO2↑+H2O+2CH3COO-	錯誤．碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式
B	NaHSO3的水解	HSO3-+H2O?SO32-+H3O+	錯誤．水解方程式誤寫成電離方程式
C	苯酚鈉溶液中通入少量CO2	C6H5O-+CO2+H2O→ CO32-+C6H5OH	正確
D	等物質的量的 FeBr2和Cl2反應	2Fe2++2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl-	錯誤．Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是
①實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．
②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使測定結果偏低．
③將Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末．
④實驗室用銅片與稀硝酸反應產生的氣體可用排水法收集．
⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)．
⑥向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同．
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯．
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多．

1. A.
   ①②④⑥
2. B.
   ①③④⑤⑥
3. C.
   ③④⑥⑦
4. D.
   ③⑦⑧

在SiO₂+3CSiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為

1. A.
   36：30
2. B.
   60：36
3. C.
   2：1
4. D.
   1：2

若1gN₂中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是

1. A.
   mol^-1
2. B.
   mol^-1
3. C.
   14xmol^-1
4. D.
   28xmol^-1

已知A為常見的金屬單質，根據(jù)圖示的關系，回答下列問題．
（1）確定A、B、C、D的化學式，A為______，B為______，C為______，D為______，
（2）在上述①～⑧的反應中屬于非氧化還原反應的有______．
（3）寫出下列反應的化學（或離子）方程式：
D→C（寫離子方程式）______；
E→F（寫化學方程式）______．